13．NO和CO都是汽車尾氣力的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應，生成氮氣和二氧化碳．為了控制大氣污染，對此反應，下列敘述不正確的是（　�。�
A．改變溫度對反應速率無影響
B．升高溫度能加快反應速率
C．使用催化劑能加快反應速率
D．該反應的化學方程式為：2CO+2NO═N2+2CO2

分析 NO和CO都是汽車尾氣力的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應，生成氮氣和二氧化碳，化學方程式：2CO+2NO═N2+2CO2，結(jié)合影響反應速率的因素解答．

解答 解：A．升高溫度反應速率加快，故A錯誤；
B．升高溫度能加快反應速率，故B正確；
C．使用催化劑能加快反應速率，故C正確；
D．一氧化氮與一氧化碳反應生成氮氣和二氧化碳，方程式：2CO+2NO═N2+2CO2，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了影響化學反應速率的因素，明確一氧化氮、一氧化碳發(fā)生的化學反應，熟悉影響化學反應速率因素是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對二甲苯 （ PX ）是生產(chǎn)礦泉水瓶 （聚對苯二甲酸乙二酯，簡稱 PET ）的必要原料，生產(chǎn)涉及的反應之一如下：5 （PX）+12MnO${\;}_{4}^{-}$+36H+→5 （PTA）+12Mn2++28H2O，下列有關說法錯誤的是（　　）
A．PTA 是該反應的氧化產(chǎn)物
B．PTA 與乙二醇通過加聚反應即可生產(chǎn) PET 塑料
C．PX 分子含有苯環(huán)的同分異構體還有 3 種
D．該反應消耗 1molPX，共轉(zhuǎn)移 12N A 個電子 （ NA 為阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注．采用離子交換膜控制陽極電解液中OH-的濃度制備納米級Cu2O的裝置如圖所示，總反應為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．下列說法不正確的是（　�。�
A．鈦（Ti）電極表面發(fā)生氧化反應
B．陽極附近溶液的pH逐漸減小
C．離子交換膜宜采用陰離子交換膜
D．陽極表面總反應式是：2Cu+2OH--2e-═Cu2O+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．室溫下，下列圖象與實驗過程相符合的是（　�。�
   
A、鹽酸加水稀釋B、Mg（OH）2懸濁液中滴加NH4Cl溶液C、NH4Cl稀溶液加水稀釋D、NH3通入醋酸溶液中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④氨水（NH3•H2O）、⑤NH4HCO3、⑥Na2CO3
 （1）溶液⑥呈堿 性，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）
（2）已知溶液②呈中性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
（3）①、②、③、④四種溶液中c（NH4+）由大到小的順序是③＞①＞②＞④（填序號）．
（4）已知溶液⑤呈酸性，比較②、⑤兩溶液的酸堿性，可以得出的結(jié)論是HCO3-的水解程度比CH3COO-大或HCO3-比CH3COO-結(jié)合H+能力強或CH3COOH酸性比H2CO3強．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．化學與材料、人體健康、環(huán)境保護息息相關．
豐富多彩的材料為人類的生存和發(fā)展創(chuàng)造了完美的物質(zhì)條件．
（1）金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬，工業(yè)煉鐵的主要化學反應方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）石英玻璃的主要成分為二氧化硅，生產(chǎn)陶瓷和硅酸鹽水泥所需用到的共同原料是黏土．
（3）有些塑料只是在制造過程中受熱時能變軟，可以塑制成一定的形狀，但加工成型后就不會受熱熔化，具有熱固性，橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化處理，使它的分子轉(zhuǎn)化為網(wǎng)狀體型結(jié)構，從而增大橡膠的強度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．碳酸鈣與鹽酸混合：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．Al投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑
C．亞硫酸鈉溶液與稀硫酸混合：2H++SO32-═SO2↑+H2O
D．二氧化錳與濃鹽酸混合后加熱：MnO2+4H++4Cl-═MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．瓦斯氣中含有甲烷，它是煤礦安全生產(chǎn)的“大敵”，為防止瓦斯爆炸，需要不斷地向坑道中鼓入空氣以排除坑道內(nèi)的瓦斯氣．若將甲烷與空氣混合于某容器中點燃，當爆炸最劇烈時，甲烷與空氣的體積比為（同溫、同壓下）（　　）
A．1：2B．2：5C．1：10D．1：8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室可用環(huán)己醇（沸點：160.84℃，微溶于水）制備環(huán)己酮（沸點：155.6℃，微溶于水），使用的氧化劑可以是次氯酸鈉、重鉻酸鉀等．
下列裝置分別是產(chǎn)品的合成裝置和精制裝置示意圖：

合成實驗過程如下：
步驟1：向裝有磁性攪拌器、滴液漏斗和溫度計的三頸燒瓶中依次加入5.2mL（5g，0.05mol）環(huán)己醇和25mL冰醋酸．
步驟2：開動攪拌器，將38mL次氯酸鈉溶液（約1.8mol•L-1）通過滴液漏斗逐漸加入到三頸燒瓶中，并使瓶內(nèi)溫度維持在30-35℃，加完后繼續(xù)攪拌5min．
步驟3：用碘化鉀淀粉試紙檢驗反應液，試紙呈藍色，繼續(xù)在合成裝置中加入水、氯化鋁和幾粒沸石，加熱蒸餾至蒸餾出液無油珠滴出為止．
步驟4：向餾出液中分批加入無水碳酸鈉至反應液呈中性，然后加入精制食鹽使之變成飽和溶液，再將混合液倒入分液漏斗中，得到有機層．
回答下列問題：
（1）在合成裝置中，甲儀器的名稱是冷凝管；實驗中應選用250mL（填“100mL”或“250mL”）的三頸燒瓶；滴液漏斗具有特殊的結(jié)構，主要目的是使所加液體順利滴入三頸燒瓶中．
（2）用碘化鉀淀粉試紙檢驗反應液，試紙呈藍色，寫出有關離子方程式ClO-+2CH3COOH+2I-═Cl-+H2O+I2+2CH3COO-；若檢驗反應液時，試紙無明顯現(xiàn)象，則接下來的一步操作是繼續(xù)加入次氯酸鈉，直至反應液使碘化鉀淀粉試練變藍，保證環(huán)已醇完全被氧化．
（3）步驟3中加入沸石，其作用是防止瀑沸．
（4）步驟4向餾出液中分批加入無水碳酸鈉，其目的是將餾出液中的醋酸變成醋酸鈉，提高沸點，有利分離子．
（5）把粗產(chǎn)品用產(chǎn)品精制裝置精制，蒸餾收集155.6℃的餾分，得到3.9g產(chǎn)品，計算其產(chǎn)率為79.6%．（答案保留0.1%）
（6）為了檢驗環(huán)己酮是否純凈，比較合理的藥品有AB（填編號）．
A．重鉻酸鉀溶液（K2Cr2O7）  B．金屬鈉    C．新制Cu（OH）2．

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