圖13-2所示為立方烷的立體結構(圖示為鍵線式,每個折點和線的端點處表示有一個碳原子,并以氫原子補足余價,C、H不表示出來)。?

圖13-2

(1)它的分子式為    。?

(2)它的一氯代物可能有    種,二氯代物可能有?    ?種。

(1)C8H8??

(2)1 3?

解析:立方體中兩點間有3種距離。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?吉林一模)X、Y、T、Q 四種元素,位于元素周期表前四周期,元素的性質或結構信息見下表.
元素 性質或結構信息
X 單質為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對,常溫下單質氣體性質穩(wěn)定,但其原子較活潑.
Y 二價陽離子的外圍電子層排布為3d9
T 原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù);人體內含量最多的元素,且其單質是常見的助燃劑
Q 第三周期主族元素中原子半徑最小
請根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)寫出 X3-的一種等電子體的化學式
N2O或CO2
N2O或CO2
; X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是:
氨分子間能形成氫鍵
氨分子間能形成氫鍵

(2)寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布圖
;Q元素的原子核外有
17
17
種運動狀態(tài)不同的電子.
(3)元素 X、T 的電負性相比,
的�。ㄌ钤孛Q);元素 X 的第一電離能與T相比較,T的
(填“大”或“小”).
(4)甲醛(CH2O)分子中σ 鍵與π 鍵的個數(shù)之比為
3:1
3:1

(5)Y元素在周期表中位于
ds
ds
區(qū).Y單質晶體的晶胞如圖所示,該晶胞中實際擁有
4
4
個原子,該晶體中Y原子在三維空間里的堆積方式為
面心立方最密
面心立方最密
堆積.
(6)在Y的硫酸鹽溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過量,先出現(xiàn)藍色沉淀,最后溶解形成深藍色的溶液.此藍色沉淀溶解的離子方程式為:
Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH34]2++2OH-
Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH34]2++2OH-

(7)元素X與Q可形成化合物XQ3,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷XQ3的空間構型為:
三角錐形
三角錐形
,分子中X原子的雜化方式為
sp3
sp3
雜化.

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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z、U為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X、Y、Z三種元素位于同一周期,其中基態(tài)Y原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài),且XZ2與Y2Z互為等電子體.含U的化合物的焰色為紫色.試回答下列問題:
(1)U單質的原子堆積方式為
體心立方堆積
體心立方堆積
,Y的簡單氫化物分子式為
NH3
NH3

(2)X的一種氫化物的相對分子質量為28,其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
5:1
5:1

(3)化合物甲由Z、U兩元素組成,其晶胞如右圖所示.
①甲的化學式為
KO2
KO2

②下列有關該晶體的說法中正確的是
BC
BC
(選填選項字母).
A.每個晶胞中含有14個U+和13個Z2-
B.晶體中每個U+周圍距離U+最近的Z2-有6個
C.該晶體屬于離子晶體
③甲的密度為a g?cm-3,則晶胞的體積是
284
aNA
284
aNA
cm3(只要求列出計算式,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:

元素X的某價態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層,它與N3-形成的晶體結構如圖所示.
(1)該晶體的陽離子與陰離子個數(shù)比為
3:1
3:1

(2)該晶體中Xn+中n=
1
1

(3)晶體中每個N3-
6
6
個等距離的Xn+包圍.
(4)X元素的一種金合金具有面心立方最密堆積的結構,該合金
中X原子與 Au原子數(shù)量之比為3:1,則該晶胞中X原子處于
面心
面心
位置,Au原子處于
頂點
頂點
位置,空間利用率為
74%
74%
.假設該晶胞的邊長為acm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,該晶體的密度為
389
a3NA
g/cm3
389
a3NA
g/cm3

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科目:高中化學 來源:模擬題 題型:填空題

(1)下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序,其中c、d均是熱和電的良導體。
①請寫出圖中b單質對應元素原子的電子排布式________________
②單質a、f對應的元素以1:1的原子個數(shù)比形成的分子(相同條件下對H2的相對密度為13)中含___個σ 鍵和___個π鍵。
③a與b元素形成的10電子中性分子X的空間構型為___________,將X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至過量,得到絡合離子的化學式為__________,其中X與Ag+之間以__________鍵結合。
④下圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構,請簡要說明該物質易溶于水的原因:_____________________
(2)碳是形成化合物最多的元素,其單質與化合物廣泛存在于自然界中。
①與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能,原因是____________。
②CS2是一種重要的有機溶劑,寫出一種與CS2互為等電子體的陰離子的化學式:____________。
③冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞(其晶胞結構如下圖,所有球表示的微粒相同。其中空心球所示原子位于立方體的頂點或面心,實心球所示原子位于立方體內)類似。每個冰晶胞平均占有
____個水分子, 若冰晶胞的邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,冰的密度為d g/cm3,則水的摩爾質量為___________。

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