【題目】以下描述正確的是

①離子化合物中只存在離子鍵，共價化合物中只存在共價鍵②活潑非金屬元素與活潑金屬元素只能形成離子鍵③非金屬元素間只能形成共價化合物④所有物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵⑤HF比HCl、HBr、HI更穩(wěn)定，是因為HF分子間存在氫鍵

A.①⑤B.②④⑤C.④⑤D.以上均不正確

【答案】D

【解析】

①離子化合物中只存在離子鍵，可能有共價鍵，如氫氧化鈉；共價化合物中只存在共價鍵，故①錯誤；②活潑非金屬元素與活潑金屬元素不一定形成離子鍵，如氯化鋁，故②錯誤；③非金屬元素間不一定只能形成共價化合物，如氯化銨，故③錯誤；④稀有氣體不存在化學(xué)鍵，故④錯誤；⑤HF比HCl、HBr、HI更穩(wěn)定，是因為HF鍵長短，鍵能大，故⑤錯誤；因此以上均不正確，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化方面有重要的應(yīng)用。

⑴反應(yīng)I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI常用于測定溶液中I2的含量。反應(yīng)的氧化劑是________，每生成1molNa2S4O6，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為________mol。

⑵ClO2是一種新型凈水劑，一種制取ClO2的反應(yīng)如下：

KClO3＋HCl(濃)－KCl＋Cl2↑＋ClO2↑＋H2O（未配平）

寫出配平后的方程式：________。

⑶某氧化還原反應(yīng)中共包含下列物質(zhì)：Fe2(SO4)3、H2SO4、CrO3、FeSO4、Cr2(SO4)3和H2O。已知CrO3為反應(yīng)物之一。寫出配平后的方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z原子的L層電子數(shù)比K層與M層電子數(shù)之和多5個，W的簡單離子是它所在周期中簡單離子半徑最小的，T在同周期元素中非金屬性最強。下列說法不正確的是（ ）

A.由X、Y、Z三種元素組成的化合物中陰、陽離子所含電子數(shù)相等

B.Z、W、T的最高價氧化物的水化物兩兩之間皆能反應(yīng)

C.Y、Z、T三種元素組成的某種化合物的水溶液可用于當(dāng)前疫情消毒

D.Y與Z形成的化合物中都只含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃硫酸與下列物質(zhì)作用時，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是(　　)

①紅熱的木炭 　②使木材炭化 ③Cu ④FeO　⑤NH3　 ⑥Fe2O3 　⑦CuSO4·5H2O　 ⑧對鐵、鋁的鈍化

A.③B.③⑧C.③④D.以上答案均不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.實驗室不可用中性干燥劑CaCl2干燥氨氣

B.實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣

C.實驗室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣

D.實驗室利用廢銅屑制取CuSO4溶液的理想方法是：將廢銅屑在空氣中灼燒后再溶于稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室提供的下班儀器有試管、導(dǎo)管、容量瓶、燒杯、酒精燈、表面皿、玻璃棒（非玻璃儀器任選），選用上述儀器能完成的實驗是（ ）

A.制備乙酸乙酯B.粗鹽的提純C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配置0.1mol/L的鹽酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類社會生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是

A.煤的氣化是將其通過物理變化轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的過程

B.高溫或日常用的消毒劑可使新冠病毒蛋白質(zhì)變性

C.重金屬鹽溶液能使蛋白質(zhì)鹽析，會使人中毒

D.燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的前三周期：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

B

C

3

D

E

F

請回答下列問題：

(1)A、B兩種元素組成相對分子質(zhì)量最小的化合物，其分子的空間結(jié)構(gòu)為________。

(2)C、E兩種元素形成的氫化物沸點較高的是___________，請簡述理由________。

(3)B、E、F三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序為______(用化學(xué)式表示)。

(4)用A、C的單質(zhì)可以制成燃料電池，電池中裝有由A、C、D三種元素形成的濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入此濃溶液中，在X極通入C的單質(zhì)，Y極通入A的單質(zhì)，則Y極是該電池的_______極，X極的電極反應(yīng)式是______。當(dāng)電池中轉(zhuǎn)移1 mol電子時，消耗A單質(zhì)的體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3是一個放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H－H鍵、1 mol N－H鍵、1 mol N≡N鍵放出能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則：

(1)若1 mol N2完全反應(yīng)生成NH3可______(填“吸收”或“放出”)熱量______kJ。

(2)如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是__________。

(3)一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是_______。

a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0

c．N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值

d．N2和H2的濃度相等

e．N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等

f．反應(yīng)達(dá)到最大限度

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