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單質Z是一種常見的半導體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結構與甲烷相似，回答下列問題：

（1）能與X發(fā)生化學反應的酸是；由X制備Mg2Z的化學方程式為。

（2）由Mg2Z生成Y的化學反應方程式為，Y分子的電子式為。

（3）Z．X中共價鍵的類型分別是。

略

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445kJ熱量，則CH4燃燒熱的熱化學方程式是

A．2CH4( g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H = +890kJ·mol-1

B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H = +890 kJ·mol-1

C．1／2CH4(g)+O2(g)=1／2CO2(g)+H2O(g) △H = —445 kJ·mol-1

D． CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H = —890 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向20 mL 0.2 mol·L^－1 H₂A溶液中滴加0.2 mol·L^－1 NaOH溶液。有關微粒物質的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^－，Ⅲ代表A²^－)。根據圖示判斷，下列說法正確的是(　　)

A．H₂A在水中的電離方程式是：H₂A===H^＋＋HA^－、HA^－H^＋＋A²^－

B．當V(NaOH)＝20 mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為c(Na^＋)>c(HA^－)>c(H^＋)>c(A²^－)>c(OH^－)

C．等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

D．當V(NaOH)＝30 mL時，溶液中存在以下關系：2c(H^＋)＋c(HA^－)＋2c(H₂A)＝c(A²^－)＋2c(OH^－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子中半徑最大的是

A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D． F－

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應不屬于取代反應的是

A．淀粉水解制葡萄糖 B．石油裂解制丙烯

C．乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯 D．油脂與濃NaOH反應制高級脂肪酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

[選修3—物質結構與性質]

19—Ⅰ（6分）下列物質的結構或性質與氫鍵無關的是

A．乙醚的沸點 B．乙醇在水中的溶解度

C．氫化鎂的晶格能 D．DNA的雙螺旋結構

19—Ⅱ（14分）釩（23V）是我國的豐產元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。

回答下列問題：

（1）釩在元素周期表中的位置為，其價層電子排布圖為。

（2）釩的某種氧化物的晶胞結構如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰．陽離子個數分別為．。

（3）V2O5常用作SO2 轉化為SO3的催化劑。SO2 分子中S原子價層電子對數是對，分子的立體構型為；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為；SO3的三聚體環(huán)狀結構如圖2所示，該結構中S原子的雜化軌道類型為；該結構中S—O鍵長由兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為 (填圖2中字母)，該分子中含有個鍵。