Question

19．下列方程式不能正確解釋實驗事實的是（　�。�

• A． 鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
• B． Na₂CO₃溶液能使酚酞試液變紅：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
• C． 0．lmol•L^-l CH₃COOH溶液的pH＞1：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
• D． 向Mg（OH）₂懸濁液中加入FeCl₃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg（OH）₂（s）+2Fe³⁺（aq）═2Fe（ OH）₃（s）+3Mg²⁺（aq）

Answer 1

分析 A．發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鐵、NO和水；
B．水解以第一步為主；
C．醋酸為弱酸，存在電離平衡；
D．發(fā)生沉淀的轉化，生成更難溶的氫氧化鐵．

解答 解：A．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃的離子反應為Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故A錯誤；
B．Na₂CO₃溶液能使酚酞試液變紅的離子反應為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故B正確；
C.0．lmol•L^-l CH₃COOH溶液的pH＞1，電離方程式為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故C正確；
D．向Mg（OH）₂懸濁液中加入FeCl₃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀的離子反應為3Mg（OH）₂（s）+2Fe³⁺（aq）═2Fe（ OH）₃（s）+3Mg²⁺（aq），故D正確；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重水解、電離、沉淀轉化、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．