Question

8．在一定條件下，反應N₂+3H₂?2NH₃，在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了0.2mol，則反應速率為（　�。�

• A． v（H₂）=0.06 mol/（L•min）
• B． v（NH₃）=0.02 mol/（L•min）
• C． v（NH₃）=0.04 mol/（L•min）
• D． v（N₂）=0.04 mol/（L•min）

Answer 1

分析 根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算出5min內(nèi)氨的平均反應速率．再利用不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比計算．

解答 解：在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了0.2mol，則v（NH₃）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{5min}$=0.02mol/（L．min），
A．υ（H₂）=$\frac{3}{2}$v（NH₃）=$\frac{3}{2}$×0.02mol/（L．min）=0.03 mol/（L•min），故A錯誤；
B．v（NH₃）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{5min}$=0.02mol/（L．min），故B正確；
C．v（NH₃）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{5min}$=0.02mol/（L．min），故C錯誤；
D．υ（N₂）=$\frac{1}{2}$v（NH₃）=$\frac{1}{2}$×0.02mol/（L．min）=0.01mol/（L•min），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學反應速率有關計算，題目難度不大，常用定義法與化學計量數(shù)法計算，根據(jù)情況選擇合適的計算方法．