Question

實驗室通常用NH₄Cl與Ca（OH）₂共熱制氨氣：
（1）制氨氣的化學(xué)方程式是

 

，干燥氨氣的干燥劑是

 

，用

 

法收集氨氣．
（2）氨水能使酚酞試液變

 

色，原因是（用離子方程式表示）

 

；氨水的pH

 

7 （大于、等于、小于）．
（3）氨與酸根結(jié)合生成銨鹽，銨鹽都是晶體，能溶于水，受熱易分解，請寫出NH₄HCO₃受熱分解的化學(xué)方程式

 

．
（4）現(xiàn)有10.7gNH₄Cl與足量Ca（OH）₂混合共熱：計算：
①氨氣的摩爾質(zhì)量是

 

（請注意寫清單位，否則不給分）；NH₄Cl的式量 （ 相對分子質(zhì)量 ） 是

 

．
②生成的氨氣的體積（標準狀況）是

 

L．

Answer 1

考點：氨的制取和性質(zhì)

專題：氮族元素

分析：實驗室通常用NH₄Cl與Ca（OH）₂共熱制氨氣，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫注意事項書寫即可；
氨氣的密度小于空氣且極易溶于水，故采用向下排空氣法收集，用堿石灰干燥，氨水由于是弱堿，故在水中不完全電離生成銨根和氫氧根，能使石蕊試液變藍，常溫下pH值大于7；
銨鹽一般加熱容易分解；
依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算體積即可．

解答： 解：（1）實驗室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，氨氣顯堿性，不能利用濃硫酸等干燥，只能利用堿石灰干燥，氨氣的密度小于空氣且極易溶于水，故采用向下排空氣法收集，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；堿石灰；向下排空氣；
（2）氨水由于存在反應(yīng)NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，從而能使石蕊試液顯藍色，即常溫下氨氣的pH值大于7，故答案為：變藍；NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；大于；
（3）NH₄HCO₃受熱容易分解，其分解方程式為：NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+CO₂↑+H₂O，故答案為：NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+CO₂↑+H₂O；
（4）NH₄Cl的式量為53.5，故10.7gNH₄Cl的物質(zhì)的量為：

10.7g

53.5g/mol

=0.2mol，
依據(jù)反應(yīng)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O
               2                 2
               0.2mol            x
故x=0.2mol，即V=n?V_m=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：①17g/mol；53.5；②4.48L．

點評：本題主要考查的是氨氣的制取以及氨氣的性質(zhì)以及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，屬于中等題．