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有關下列圖象的說法正確的是

A．圖甲中的曲線可以表示某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化

B．圖乙中①、②曲線分別表示反應M(g)+N(g)→Q(g)，ΔH>0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

C．圖丙中的曲線可表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度鹽酸時的pH變化

D．圖丁中開關K置于a或b處均可減緩鐵的腐蝕

 

B

【解析】

試題解析：依據溫度改變對反應速率的影響分析，升高溫度速率增大正逆反應速率增大，降溫，反應速率減小，正逆反應速率都減小，圖中正逆反應速率的變化不是溫度改變，故A錯誤；吸熱反應反應物能量高于生成物，加入催化劑，降低反應活化能，加快反應速率，不改變化學平衡，圖象符合加入催化劑的改變，故B正確；氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸溶液pH變化減小，圖象變化是pH增大的變化，故C錯誤；圖中開關K置于a是電解池，鐵做電解池陰極被保護，置于b處是原電池鐵做原電池負極被腐蝕，a中被保護，b中被腐蝕，故D錯誤。

考點：化學平衡的影響因素、反應熱和焓變、金屬的電化學腐蝕與防護、酸堿反應曲線

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（4分）在分液漏斗中加入10 mL 色碘水，然后再注入4 mL CCl4，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復振蕩后靜置觀察到的現象是： 操作完畢后，油層（即CCl4層）應從分液漏斗的 口（填“上”或“下”）放出或倒出，為得到碘并回收CCl4可用 法。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省雙鴨山市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，對系數m和R3+的判斷正確的是：

A．m=2，R3+是還原產物 B．m=6，R3+是氧化產物

C．m=4，R3+是氧化產物 D．m=8，R3+是還原產物

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省雙鴨山市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離

A．過濾 B．蒸餾 C．萃取 D．分液

 

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科目：高中化學 來源：2015屆青海省西寧市高三上學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

選考題[化學—選修2：化學與技術]（15分）

硫酸是工業(yè)生產中最為重要的產品之一，在化學工業(yè)的很多領域都要用到濃硫酸。

（1）在硫酸工業(yè)生產中，我國采用黃鐵礦為原料生產SO2，反應的化學方程式為： ，該反應在 中進行（填儀器名稱）。

(2)為了有利于SO2轉化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑且有熱交換器的 (填儀器名稱)中進行反應。在如圖所示的裝置中，C處流出的氣體有 ；SO3進入 （填儀器名稱）用 吸收，得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸。

（3）實驗測得SO2反應生成SO3的轉化率與溫度、壓強有關，請根據下表信息，

結合工業(yè)生產實際，選擇最合適的生產條件是 。

（4）現在欲提高SO2的反應速率和轉化率，下列措施可行的是 。

A、向裝置中通入氮氣且保持體積不變

B、向裝置中通入氧氣且保持體積不變

C、添加更多的催化劑

D、降低溫度，及時轉移SO3

（5）由吸收塔排出的尾氣中有SO2的含量如果超過500μL/ L，就要加以處理后才能排出，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用方程式表示氨水洗滌吸收塔排除的尾氣的化學方程式 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆青海省西寧市高三上學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關表述正確的是

A．（1）（2）（4）（6） B．（1）（2）（5）（8）

C．（1）（4）（5）（8） D．（2）（3）（5）（7）

 

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科目：高中化學 來源：2015屆陜西省寶雞市岐山縣高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。

下列有關說法正確的是

A．制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

C．在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化

D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

 

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科目：高中化學 來源：2015屆陜西省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764．5 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ·mol－1

則CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝________kJ·mol－1

（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是________(填寫序號)．

a．使用高效催化劑 b．降低反應溫度

c．增大體系壓強 d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來

（3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，

在催化劑作用下反應生成甲醇，

平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100 ℃時，該反應的化學平衡常數K＝________(mol·L－1)－2；

③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。

①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應式________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。

請寫出開始時陽極反應的電極反應式________________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲烷和丙烷混和氣的密度與同溫同壓下一氧化碳的密度相同,混和氣中甲烷和丙烷的體積比是

A.4:3 B.3:4 C.2:1 D.1:1

 

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