16．芳樟醇常用于合成香精，香葉醇存在于香茅油、香葉油、香草油、玫瑰油等物質(zhì)中，有玫瑰花和橙花香氣．它們的結(jié)構(gòu)簡式如下：
已知的鍵線式結(jié)構(gòu)為下列說法不正確的是（　�。�
A．兩種醇都能與溴水反應(yīng)
B．兩種醇互為同分異構(gòu)體
C．兩種醇與氧氣在銅催化的條件下，均可被氧化為相應(yīng)的醛
D．兩種醇在濃H2S04存在下加熱，均可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

分析 A．兩種醇都含有碳碳雙鍵，均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；
B．兩種物質(zhì)的分子式相同，但結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體；
C．芳樟醇中的羥基連接的碳上沒有氫，不能被催化氧化；香葉醇羥基連接的碳上有2個氫，能被催化氧化為醛；
D．兩種醇都含-OH，能與乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)；

解答 解：A．兩種醇都含有碳碳雙鍵，均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；
B．兩種物質(zhì)的分子式相同，但結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；
C．芳樟醇中的羥基連接的碳上沒有氫，不能被催化氧化；香葉醇羥基連接的碳上有2個氫，能被催化氧化為醛，故C錯誤；
D．兩種醇都含-OH，能與乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，熟悉烯烴、醇的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A、C同主族，A與B、A與E形成共價化合物，A與B形成化合物的水溶液呈堿性，E元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為6，D是同周期中離子半徑最小的元素．
（1）寫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，用電子式寫出C和E形成化合物的過程，用電子式寫出A和B形成化合物的過程．
（2）B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價鍵．
（3）C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D元素的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）已知X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．
①X、Y、Z均含有上述元素中的同一種金屬元素，若W固體俗稱干冰，則反應(yīng)Y→Z的離子方程為CO32-+CO2+H2O═2HCO3-；
②X、Y、Z均含有上述元素中的同一種金屬元素，若W是強(qiáng)堿，且Y為白色難溶固體，則反應(yīng)Z→Y的離子方程式為3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓．
③X、Y、Z是均含有上述元素中的同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質(zhì)，且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成，則反應(yīng)Z→Y的離子方程式3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．單質(zhì)鈉放入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)2CO（g）→2C（s）+O2（g）；△H＞0不能自發(fā)進(jìn)行，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢宰园l(fā)
B．粗銅電解精煉時，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相同
C．體積均為10mL pH均為2的鹽酸與醋酸，分別加入0.1g Zn，最終醋酸產(chǎn)生的H2多
D．一定條件下反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡時，v（NO2）逆=2v（N2O4）正

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
（1）Na2O2固體與水反應(yīng)：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑（　�。�
（2）向NaHC03溶液中滴加鹽酸：C032-+2H+═H2O+CO2↑ （　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在0.1mol•L-1的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A．c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）
B．c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
C．c（H+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（OH-）
D．室溫下滴加NaOH溶液至溶液呈中性后：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．常溫常壓下，7.0g由乙烯與丙烯組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
C．1mol Al3+含有的核外電子數(shù)為3NA
D．某密閉容器裝有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某同學(xué)在研究用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4 與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率
（2）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度；適當(dāng)增加硫酸的濃度（答兩種）；
（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
          實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5．
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．
③試分析該實驗中難以控制的實驗條件是什么？鋅粒的表面積完全相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．非金屬元素只能形成共價化合物B．離子化合物中可能含有共價鍵
C．陽離子只能被還原D．陰離子中不含金屬元素

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