Question

位于短周期的四種元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小．B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍．請回答下列問題：
（1）上述元素可以形成多種具有漂白性的物質(zhì)，請寫出任意兩種物質(zhì)的化學(xué)式

 

、

 

．
（2）C與D形成D的最低價(jià)化合物的電子式是

 

；其水溶液中陰離子濃度由大到小為：

 

．
（3）僅由B、C、D三種元素形成的一種鹽，溶于水后溶液顯堿性，請用一個(gè)離子方程式表示原因：

 

；該溶液久置于空氣中后堿性將減弱，原因是：

 

（用化學(xué)方程式表示）．
（4）A、B、D可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期的四種元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大，A在周期表中原子半徑最小，則A為氫元素，A、C位于同一主族，則C為鈉元素，B、D的最外層電子數(shù)相等，即為同主族元素，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍，則B為氧元素，D為硫元素，據(jù)此答題；

解答： 解：短周期的四種元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大，A在周期表中原子半徑最小，則A為氫元素，A、C位于同一主族，則C為鈉元素，B、D的最外層電子數(shù)相等，即為同主族元素，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍，則B為氧元素，D為硫元素，
（1）在H、O、Na、S四種元素中，能形成漂白作用的物質(zhì)有：SO₂、H₂O₂、Na₂O₂、O₃等，故答案為：SO₂、H₂O₂；
（2）C與D形成D的最低價(jià)化合物為Na₂S，它的電子式為，由于硫離子發(fā)生水解，生成硫氫根離子，其水溶液呈堿性，溶液中陰離子濃度由大到小為關(guān)系為S^2-＞OH^-＞HS^-，故答案為：；S^2-＞OH^-＞HS^-；
（3）僅由B、C、D三種元素形成的一種鹽，溶于水后溶液顯堿性，則該鹽為亞硫酸鈉，其水解使溶液呈堿性，有關(guān)離子方程式為：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，該溶液久置于空氣中后由于亞硫酸根離子被氧成硫酸根離子，水解產(chǎn)生的氫氧根減小，溶液的堿性將減弱，化學(xué)方程式為2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄，故答案為：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-；2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄；
（4）A、B、D可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子且甲有18個(gè)電子，則甲為HS^-，乙有10個(gè)電子，則乙為OH^-，甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O，故答案為：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O；

點(diǎn)評：本題主要考查了元素化合物知識、鹽類水解等知識，難度不大，解題的關(guān)鍵在于根據(jù)元素周期表和原子結(jié)構(gòu)確定元素的種類．