Question

17．一定溫度下，把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（s）?x C（g）+2D（g），經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol•L^-1•s^-1，同時生成1mol D，下列敘述中不正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為60%
• B． x=4
• C． 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)比為6：5
• D． 若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol•L^-1•s^-1，可知生成C為0.2mol•L^-1•s^-1×2L×5s=2mol，同時生成1mol D，則$\frac{x}{2}$=$\frac{2mol}{1mol}$，解得x=4，則
         3A（g）+B（s）?4C（g）+2D（g）
開始   2.5         2.5           0              0
轉(zhuǎn)化   1.5          0.5          2              1
平衡   1             1.5          2              1
結(jié)合轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%及物質(zhì)的量比等于壓強(qiáng)比計算．

解答 解：經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol•L^-1•s^-1，可知生成C為0.2mol•L^-1•s^-1×2L×5s=2mol，同時生成1mol D，則$\frac{x}{2}$=$\frac{2mol}{1mol}$，解得x=4，則
         3A（g）+B（s）?4C（g）+2D（g）
開始   2.5         2.5           0              0
轉(zhuǎn)化   1.5          0.5          2              1
平衡   1             1.5          2              1
A．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.5}{2.5}$×100%=60%，故A正確；
B．由上述分析可知，x=4，故B正確；
C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)比為$\frac{2+1+2.5}{2.5}$=11：5，故C錯誤；
D．B為固體，氣體的質(zhì)量為變量，體積不變，則混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握化學(xué)平衡三段法、壓強(qiáng)比及轉(zhuǎn)化率的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意B為固體及反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系，題目難度不大．