8．有短周期的aXn+、bYm- 兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是（　　）
A．b-a=n+mB．a-b=n+mC．核電荷數(shù)X＞YD．質(zhì)子數(shù)Y＞X

分析 有短周期的aXn+、bYm- 兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，即二者的核外電子數(shù)相等，存在a-n=b+m，離子核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，陽離子在陰離子的下一周期，據(jù)此分析解答．

解答 解：有短周期的aXn+、bYm- 兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，即二者的核外電子數(shù)相等，存在a-n=b+m，離子核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，陽離子在陰離子的下一周期，
A．根據(jù)以上分析知，b-a=-（m+n），故A錯誤；
B．根據(jù)以上分析知，a-b=m+n，故B正確；
C．離子核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以X的核電荷數(shù)是a、Y的核電荷數(shù)是b，陽離子在陰離子的下一周期，所以核電荷數(shù)X＞Y，故C正確；
D．X的質(zhì)子數(shù)是a、Y的質(zhì)子數(shù)是b，陽離子在陰離子的下一周期，所以質(zhì)子數(shù)X＞Y，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)和應用，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，知道質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、電子數(shù)、電荷數(shù)之間的關(guān)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．煤矸石是采煤和洗煤時的廢棄物，其主要成分是Al2O3、SiO2，另外還含有數(shù)量不等的Fe2O3、CaO、MgO、Na2O、K2O、P2O5、SO3和微量稀有元素（如Ga等）．下列關(guān)于煤矸石的說法正確的是（　�。�
A．可用于生產(chǎn)矸石水泥、耐火磚等建筑材料
B．煤矸石中的金屬氧化物均為堿性氧化物
C．P2O5和SO3對應水化物的酸性較強的是 H3PO4
D．鋁比鎵活潑，能電解GaCl3水溶液制備鎵單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．常溫下，在10mL 0.1mol•L-1 NaHSO3溶液中逐滴滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，反應過程中溶液pH變化如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．NaHSO3溶液呈酸性B．V1＜10mL
C．在a點，c（Na+）=c（SO32- ）+c（HSO3-）D．HSO3-的電離常數(shù)Ka=6.25×10-7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量，某興趣小組進行下面實驗探究，查閱資料知道：
①2NO+Na2O2=2NaNO2②2NO2+Na2O2=2NaNO3
③酸性KMnO4溶液可將NO2-氧化為NO3-，MnO4-還原成Mn2+．
Ⅰ．產(chǎn)品制備與檢驗：用如圖1裝置制備NaNO2：
（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）B裝置的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO，同時Cu與稀硝酸反應生成NO（或制取NO）．
（3）有同學認為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為制備純凈NaNO2應在B、C裝置間增加一個裝置，請在右框內(nèi)畫出增加的裝置圖2，并標明盛放的試劑．
（4）試設計實驗檢驗裝置C中NaNO2的存在（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）取少量裝置C中產(chǎn)物置于試管中，加入適量蒸餾水溶解，（加入稀硫酸酸化）滴加入1-2滴（少量）酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，說明C中產(chǎn)物含有NaNO2．
Ⅱ．含量的測定
稱取裝置C中反應后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98
（5）第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是AC（雙項選擇）．
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗   
B．錐形瓶洗凈后未干燥
C．滴定終了仰視讀數(shù)                         
D．滴定終了俯視讀數(shù)
（6）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)86.25%或0.8625．
（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．已知A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強電解質(zhì)（其他相關(guān)物質(zhì)可能省略）．下列說法正確的是（　�。�
A．若A為非金屬單質(zhì)，則它與Mg反應的產(chǎn)物，其陰陽離子個數(shù)比可能為2：3
B．若A為非金屬單質(zhì)，則其組成元素在周期表中的位置肯定處于第二周期第VA族
C．若D的濃溶液在常溫下能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，則A一定為非金屬單質(zhì)
D．若A是共價化含物，0．l mol的A分子中含有的電子數(shù)可能為NA （NA為阿佛加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．在標準狀況下，2.24 L苯含有的分子數(shù)為0.1NA
B．100ml 1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)目為0.1NA
C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含離子數(shù)為0.3NA
D．電解精煉銅時，陽極質(zhì)量每減少32 g，電路中就轉(zhuǎn)移NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有X、Y、Z三種短周期元素，其中X、Y屬于同一主族，加熱時，其單質(zhì)都能與氫氣形成氣態(tài)氫化物H2X，H2Y．常溫下，X單質(zhì)為氣態(tài)，X與Y可形成兩種化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可與X生成化合物Z2X和Z2X2．試寫出：
（1）元素名稱X氧、Y硫、Z鈉；
（2）化合物Z2X2與H2X反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）兩個由X、Y、Z三種元素所組成物質(zhì)的化學式Na2SO3、Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某強酸性溶液X，其中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖．已知：氣體D為紅棕色．

請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）溶液X中一定不存在的離子是CO32-、SO32-、NO3-、Ba2+；，有一種陰離子不能確定其是否存在，若要用實驗證明該離子是否存在，其最合理的化學方法是取X溶液少量于試管中，加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后向濾液中加硝酸銀溶液，再稀硝酸，若有白色溶液出現(xiàn)，則可證明有Cl-存在．
（2）寫出有關(guān)離子方程式：
步驟①中生成A3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；
步驟⑦生成沉淀KAlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）假設測定A、F、K均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，且不能確定含有的離子只有一種．當沉淀C物質(zhì)的量小于0.07mol時，溶液X中還一定含有Cl-．
（4）通�？梢岳肒ClO在一定條件下氧化G制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請寫出制備過程中的離子方程式3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．相關(guān)化學用語表示正確的是（　�。�
A．NH4Br的電子式：
B．S的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
D．原子核內(nèi)有18個中子的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl

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