Question

A、B、C、D是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，它們的相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)信息如表所示，請結(jié)合相關(guān)信息，完成相關(guān)的問題：

元素	相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
A	A為非金屬元素，其一種單質(zhì)是電的良導(dǎo)體，難熔、質(zhì)軟并有潤滑性，可用作電極材 料
B	是蛋白質(zhì)的組成元素之一，原子核外有三種不同能量的電子，且未成對電子數(shù)最多
C	其單質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，其簡單離子在第三周期單核離子中半徑最小
D	D的高價(jià)氯化物的鹽溶液常用于印刷電路極電路的“刻蝕”

（1）D位于元素周期表第

 

 周期第

 

族，其基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為

 

；元素D的高價(jià)氯化物形成的鹽溶液刻蝕印刷電路板電路所發(fā)生反應(yīng) 的離子方程式為

 

；
（2）鈉與B元素形成的Na₃B晶體屬于

 

晶體（填“分子”、“原子”、“離子”）． 分析B元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因，除了因?yàn)樗鼈兙�是極性分子之外，還因?yàn)?div id="951ogoq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

；
（3）元素A與元素B相比，非金屬性較強(qiáng)的是

 

（用元素符號表示），可以作為判斷兩者非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是

 

a．常溫下A的單質(zhì)和B的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．該兩種原子形成的共價(jià)鍵中共用電子對的偏向
c． 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱
d．單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易程度
（4）已知?dú)?.4g元素C的單質(zhì)可與元素D的低價(jià)氧化物反應(yīng)，放出346.2kJ的熱量．試 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A為非金屬元素，其一種單質(zhì)是電的良導(dǎo)體，難熔、質(zhì)軟并有潤滑性，可用作電極材 料，則A是C元素，且A單質(zhì)是石墨；
B是蛋白質(zhì)的組成元素之一，組成蛋白質(zhì)的主要元素有C、H、N、O，原子核外有三種不同能量的電子，且未成對電子數(shù)最多的元素是氮元素，則B是N元素；
C單質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，其簡單離子在第三周期單核離子中半徑最小，則C是Al元素；
D的高價(jià)氯化物的鹽溶液常用于印刷電路極電路的“刻蝕”，所以D是Fe元素；
結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答．

解答： 解：A為非金屬元素，其一種單質(zhì)是電的良導(dǎo)體，難熔、質(zhì)軟并有潤滑性，可用作電極材 料，則A是C元素，且A單質(zhì)是石墨；
B是蛋白質(zhì)的組成元素之一，組成蛋白質(zhì)的主要元素有C、H、N、O，原子核外有三種不同能量的電子，且未成對電子數(shù)最多的元素是氮元素，則B是N元素；
C單質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，其簡單離子在第三周期單核離子中半徑最小，則C是Al元素；
D的高價(jià)氯化物的鹽溶液常用于印刷電路極電路的“刻蝕”，所以D是Fe元素；
（1）通過以上分析知，D是鐵元素，位于第四周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為3d⁶4s²，三價(jià)鐵與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)而“刻蝕”印刷電路極電路；故答案為：四、3d⁶4s²、2Fe³⁺+Cu=2 Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）鈉與B元素形成的Na₃N，是由陰陽離子構(gòu)成的離子晶體；N、O的電負(fù)性很輕，容易形成氫鍵，氨氣易溶于水；故答案為：離子、NH₃與H₂O分子間可以形成氫鍵；
（3）同周期元素，N的非金屬性大于C的非金屬性；
a．單質(zhì)狀態(tài)不同，不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，a錯(cuò)誤；
b．該兩種原子形成的共價(jià)鍵中共用電子對的偏向，偏向誰誰的非金屬性強(qiáng)，b正確；
c． 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，該元素非金屬性越強(qiáng)，c正確；
d．單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易程度不能證明非金屬性的強(qiáng)弱，d錯(cuò)誤；
故答案為：N、b c；
（4）5.4g元素Al的物質(zhì)的量為

5.4g

27g/mol

=0.2mol，△H=-Q/n=-

-346.2kJ×2

0.2mol

=-3462 kJ/mol；故答案為：2Al（s）+3FeO（s）=Al₂O₃（s）+3Fe （s）△H=-3462 kJ/mol．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)性質(zhì)與元素推斷、晶體結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)與極性、核外電子排布規(guī)律等，難度不大，掌握物質(zhì)性質(zhì)推斷元素是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的掌握．