幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑(×10－10 m)

1.86

0.99

1.43

1.60

0.75

0.74

主要化合價

最高正價

＋1

＋7

＋3

＋2

＋5

—

最低負價

—

－1

—

—

－3

－2

下列說法中正確的是(　　)

A．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應

B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵

C．X、Y、M的單質分別與水反應，Y最劇烈

D．Y的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃


答案　A

解析　由化合價可知X、Y、Z、M、R、Q分別位于第ⅠA族、ⅦA族、ⅢA族、ⅡA族、ⅤA族、ⅥA族，由原子半徑Q＜R＜Y(Cl)知，R、Q只能為第二周期元素，分別為N、O；同理結合原子半徑可知X、Z、M分別為Na、Al、Mg。由NaOH、Al(OH)3、HNO3可知A選項正確；由Na2O2可知B選項錯誤；HCl不與SiO2反應，D選項錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是(　　)

A．H3O＋ 和OH－  B．CO和N2

C．HNO2和NO     D．CH 和NH

★   ★★

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(2)電子層數(shù)越多，半徑越大(　　)

(3)在主族元素中，最高正化合價均等于主族序數(shù)(　　)

(4)元素的原子得電子越多，非金屬性越強；失電子越多，金屬性越強(　　)

(5)元素的氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性越強；堿性越強，金屬性越強(　　)

(6)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，其水溶液的酸性越強，還原性越弱(　　)

(7)在Mg、Al、NaOH溶液構成的原電池中，因為Al作負極，Mg作正極，所以Al的金屬性大于Mg(　　)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是(　　)

X

Y

W

Z

T

A.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C．物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性

D．T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


原子序數(shù)為110的元素被發(fā)現(xiàn)后，它的符號被國際純粹與應用化學聯(lián)合會推薦為Ds(德語Darmstadt的縮寫)，以紀念該元素的發(fā)現(xiàn)地——德國。下列關于Ds的說法，不正確的是(　　)

A．Ds原子的電子層數(shù)為7

B．Ds是超鈾元素

C．Ds原子的質量數(shù)為110

D．Ds為金屬元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在基態(tài)多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是(　　)

A．最易失去的電子能量最高  B．電離能最小的電子能量最高

C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量  D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


同周期的三種元素X、Y、Z，已知其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是(　　)

A．原子半徑：X>Y>Z             B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3

C．電負性：X>Y>Z               D．非金屬性：X>Y>Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


油井發(fā)生火災，產(chǎn)生大量廢氣，包括①濃煙中的碳粒，②氮氧化物，③碳的氧化物，④硫的氧化物，⑤碳氫化合物。其中對大氣造成污染并導致雨水酸化的有害氣體是              (　　)。

A．①③⑤    B．②④ 

C．①②③    D．②④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某烴的組成為C15H24，分子結構非常對稱，實驗證明該烴中僅存在三種基團：乙烯基(CH2CH)、亞甲基(CH2)和次甲基，并且乙烯基和次甲基之間必須通過亞甲基相連。當該烴含有單環(huán)結構時，分子中的乙烯基和亞甲基的個數(shù)依次為 (　　)

A．2個、3個     B．3個、3個

C．4個、6個     D．3個、6個

查看答案和解析>>

同步練習冊答案