設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法中正確的是( �。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CHCl3含有的分子數(shù)為NA
B、0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA
C、1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D、常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A.知道體積計(jì)算分子數(shù)時(shí),不僅要注意條件,還要考慮物質(zhì)的狀態(tài);
B.根據(jù)n=cV,只知物質(zhì)的量濃度,不知體積,無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量;
C.H2O2溶液足量則1molFe2+完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為1molFe3+,轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子;
D.根據(jù)NO2和N2O4最簡(jiǎn)式相同為NO2計(jì)算.
解答: 解:A.標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),CHCl3為液態(tài),計(jì)算物質(zhì)的量時(shí)不能用22.4L/mol,故22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)不是NA,故A錯(cuò)誤;
B.只知物質(zhì)的量濃度,不知體積,無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;
C.H2O2溶液足量則1molFe2+完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為1molFe3+,轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子,故C錯(cuò)誤;
D.NO2和N2O4最簡(jiǎn)式相同為NO2,故92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為
92
46
×3NA=6NA ,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的判斷.涉及由物質(zhì)體積計(jì)算物質(zhì)的量時(shí),一定要考慮是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,是否為氣體.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合,下列判斷不正確的是( �。�
A、鹽橋中K+向甲池移動(dòng)
B、電子沿Cu→b→a→C路徑流動(dòng)
C、片刻后乙池中c(Cu2+)增大
D、濾紙上的紅點(diǎn)向a移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( �。�
A、常溫常壓下,1.42g Na2SO4含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CCl4含有的分子數(shù)為NA
C、常溫常壓下,NA個(gè)Ar分子占有的體積為22.4L
D、物質(zhì)的量濃度為2mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列操作能達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳蠈?shí)驗(yàn)室安全措施的是( �。�
A、稀釋濃硫酸,應(yīng)將水慢慢注入盛有濃硫酸的燒杯中并攪拌
B、酒精燈灑出的酒精萬(wàn)一在桌上著火,應(yīng)立即用濕抹布撲蓋
C、堿溶液沾到皮膚上,應(yīng)盡快用抹布擦拭干凈,再涂上稀鹽酸
D、將金屬鈉在研缽中研成粉末,使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( �。�
A、燃燒一定是氧化還原反應(yīng)
B、燃燒一定會(huì)放出熱量
C、燃燒一定有氧氣參加
D、燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下,下列各組離子在指定的水溶液中一定能大量共存的是( �。�
A、使甲基橙變紅的溶液:K+、Al3+、SO42-、NO3-
B、c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液:Na+、NH4+、SO42-、CO32-
C、c(Fe2+)=1.0 mol?L-1的溶液:H+、K+、Cl-、NO3-
D、含有大量Fe3+的溶液:Mg2+、Na+、SCN-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

汽車安全氣囊是汽車安全性輔助配置之一.汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑,則下列判斷不正確的是( �。�
A、NaN3是還原劑
B、N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:15
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)有10mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成358.4L N2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列措施不能增大反應(yīng)速率的是(  )
A、鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí),加少量銅粉
B、Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),改用98%濃硫酸
C、Al在氧氣中燃燒生成A12O3,將鋁片改成鋁粉
D、恒溫時(shí),增大H2(g)+Br2(g)?2HBr(g)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的前四個(gè)周期的元素,其中有兩種是金屬元素.其相關(guān)信息如下表:
元素相關(guān)信息
XX一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代
YY基態(tài)原子的s軌道電子與P軌道電子數(shù)相等
ZZ是所在周期的單核離子中半徑最小
WW的單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”常用做半導(dǎo)體材料
TT有多種化合物,其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色
(1)X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
(用元素符號(hào)表示,下同);在H-X、H-Y兩種共價(jià)鍵中,鍵的極性較大的是
 

(2)T2+的電子排布式為
 
;T的單質(zhì)在高溫下與Y的氫化物反應(yīng),其化學(xué)方程式為
 
;工業(yè)上用W的氧化物與X的單質(zhì)高溫下反應(yīng)制得W單質(zhì)的粗產(chǎn)品,其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

(3)兩種氫化物X2H2和H2Y2沸點(diǎn)相差很大,其沸點(diǎn)較高的是
 
,兩者沸點(diǎn)相差很大的原因是
 

(4)在25℃、101kPa下,已知W穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物在Y的氣態(tài)單質(zhì)中完全燃燒,恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài),平均每消耗4g W穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物放熱190.OKJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
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