6．如果你家里的食用花生油混有水分，你將采用下列何種方法分離（　�。�
A．過(guò)濾B．蒸餾C．分液D．蒸發(fā)

分析 食用花生油混有水分，油與水分層，以此來(lái)解答．

解答 解：A．過(guò)濾分離不溶性固體與液體，不能選過(guò)濾法，故A不選；
B．蒸餾分離互溶液體、但沸點(diǎn)不同的混合物，故B不選；
C．油與水分層，可選分液法分離，故C選；
D．蒸發(fā)分離可溶性固體與液體，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離提純等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分離原理，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．3CuS+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
B．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O
C．3H2O2+2KCrO2+2KOH═2K2CrO4+4H2O
D．3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p43s23p43d10，該元素在周期表中所屬的族是（　�。�
A．ⅡAB．ⅡBC．ⅤⅡD．ⅠB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子是（　�。�
A．Fe2+和 Fe3+B．Fe2+C．Cu2+ 和Fe2+D．Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．寫出符合分子式為C7H6O2，且屬于芳香族化合物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式除外，還有．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Ca2+Cl-  CO32-B．Na+    Ba2+     Cl-
C．Na+  SO42- Ba2+D．H+     NO3-    OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的溶液中，加入淀粉溶液時(shí)，溶液顏色無(wú)變化；再滴加氯水，溶液會(huì)變藍(lán)的是（　�。�
A．NaClB．NaBrC．KID．I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．硅單質(zhì)溶于入氫氧化鈉溶液中：Si+2OH-+H2O═SiO3-+2H2↑
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀物質(zhì)的量最多：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．在碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
D．向NaAlO2溶液中加入過(guò)量稀鹽酸：AlO2-+4H+═Al3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．鹵族元素中Cl、Br、I在海洋中含量豐富，F(xiàn)在自然界中常以CaF2的形式存在．
（1）在元素周期表中，Ca位于第四周期，第ⅡA族．是s區(qū)元素．
（2）分析化學(xué)上常用F-作為Fe的掩蔽劑，基態(tài)Fe2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 ．
（3）N、O、F、Ca四種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)椋篎＞O＞N＞Ca．
（4）HF、HCl、HBr、HI沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篐F＞HI＞HBr＞HCl，熱穩(wěn)定性由高到低的順序?yàn)椋篐F＞HCl＞HBr＞HI．
（5）與HF互為等電子體的一種陰離子的電子式為，1molNH4NO3中含有σ鍵數(shù)目為7mol（或7×6.02×1023）．其中陰、陽(yáng)離子中心原子雜化類型分別為：sp2、sp3．
（6）CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于CaF2的表述正確的是bde．
a．Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用
b．F-的離子半徑小于Cl-，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2
c．陰陽(yáng)離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體類型相同
d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
e．晶胞中Ca2+的配位數(shù)與Ca2+個(gè)數(shù)比為2：1．

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