Question

【物質結構與性質】

X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種元素。其中X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數(shù)）最高的元素，M的內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1, Q在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：

（1）X元素在周期表中的位置是        ，屬       區(qū)元素，它的最外層電子的電子排布圖為                     。

（2）XZ2分子的立體結構是        ，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為      ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是     （寫分子式），理由是        。

（3）含有元素N的鹽的焰色反應為        色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是             。

（4）元素M與元素Q形成晶體結構如圖所示，設其晶胞邊長為a pm，則a位置與b位置之間的距離為_______pm（只要求列算式）。

 

Answer 1

（1）第三周期ⅥA族   P   

（2）V   sp   SO2   SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO2的溶解度較大。

（3）紫   電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量。

（4）

【解析】第三周期ⅥA族，X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種元素，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，核外電子排布應為1s22s22p63s23p4，X為S元素；Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Y有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素；Z是地殼內含量最高的元素，為O元素；M的內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，M只能處于第四周期，最外層電子數(shù)只能為2，內層電子總數(shù)為18，核外電子總數(shù)為20，故M為Ca元素；N的原子序數(shù)比M小1，則N為K元素；Q在元素周期表的各元素中電負性最大，Q為F元素。

（1）X為S元素，元素在周期表中的位置是：第三周期ⅥA族，外圍電子排布為3s23p4，最后1個電子填充p能級，屬于p區(qū)元素，它的外圍電子的電子排布圖為。

（2）SO2分子中S原子價層電子對數(shù)=2+（6-2×2）/2=3，S原子含有1對孤電子對，故其立體結構是V型，CO2分子C原子呈2個σ鍵、沒有孤電子對，C的雜化軌道類型為sp雜化，SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO2的溶解度較大。

（3）含有K元素的鹽的焰色反應為紫色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量。

（4）

上下方向的平面：晶胞上底面、下底面、中間4個綠色球構成的平面、8個藍色球構成立方體的上底面、下底面，這5個面之間的距離相等為a pm，同理，左右方向形成的面間的距離相等為a pm，故a球到晶胞右側面的距離為apm，到晶胞前面距離為a pm，從a球向晶胞下底面作垂線，垂足為o，再作oc垂直棱，即oc為a pm，bc長為a pm，ao長為a pm，ab兩球的距離=