實(shí)驗(yàn)室中，用如下圖所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并測(cè)定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。已知：SO3熔點(diǎn)為

16．8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2。

（1）已知0．5molSO2被O2氧化成氣態(tài)SO3，放出49．15 kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                 ；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?qǐng)從上面右圖中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置，并將其字母填入空格中：裝置Ⅰ           ，裝置Ⅱ           ；

  （3）開(kāi)始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是                              ；

  （4）停止通入SO2，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO2、SO3盡可能被充分吸收，操作方法是                                     ；

    （5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置Ⅱ增加的質(zhì)量為b g ,裝置Ⅲ增加的質(zhì)量為a g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是：                  ×100％（用含字母的最簡(jiǎn)代數(shù)式表示）。


（1）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H =- 196.6kJ／mol；

（2）B ，A ；

    （3）檢查裝置的氣密性；

    （4）繼續(xù)通入氧氣一段時(shí)間；

    （5）4b/4b+5a。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋅爛板液是制作印刷鋅板時(shí)用稀HNO3腐蝕鋅板后得到的廢液，主要含Zn(NO3)2和自來(lái)水帶進(jìn)的Cl－、Fe3＋等雜質(zhì)離子。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中由鋅爛板液制取ZnSO4·7H2O的步驟如下：

①在鋅爛板液中逐漸加入6 mol/L氫氧化鈉溶液，用pH試紙檢驗(yàn)，直至pH＝8；

②過(guò)濾后得到粗Zn(OH)2沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀；

③用2 mol/L硫酸慢慢將洗凈的粗Zn(OH)2沉淀溶解，保持一定pH，加熱煮沸，趁熱過(guò)濾，濾液即為ZnSO4溶液；

④在濾液中注入2 mol/L的硫酸，調(diào)節(jié)pH為2左右，后經(jīng)相關(guān)操作得到ZnSO4·7H2O晶體。

已知：常溫下，F(xiàn)e3＋在pH＝1.9開(kāi)始沉淀，pH＝3.2沉淀完全；Zn2＋在pH＝6.4開(kāi)始沉淀，pH＝8.0沉淀完全；Zn(OH)2的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。

(1)在以上所有步驟中都需要用到的儀器是燒杯、___________。

(2)步驟②的目的是除去________________等雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)沉淀是否已洗凈的具體操作是________________。

(3)步驟①保持pH＝8的目的是________________，步驟④保持pH ＝2的目的是________________。

(4)步驟③為了除去Fe3＋，故保持的pH范圍為_(kāi)____________，加熱煮沸的目的是________________。

(5)步驟④中得到ZnSO4·7H2O晶體的操作步驟為_(kāi)___________、________________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，Z分別與X,Y形成B、C兩種電子數(shù)均等于10的分子 且一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)　請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是       周期          族。


（2）B的電子式是        ，B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是

①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生

②濃硫酸可用于干燥氨氣、二氧化氮?dú)怏w

③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)

④玻璃、水泥、水晶項(xiàng)鏈都是硅酸鹽制品

⑤蔗糖炭化的演示實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其脫水性

A．①④⑤　  B．①⑤      C．②③④　    D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸：

① 裝置（2）中Fe電極的電極反應(yīng)：

，

裝置（3）中Fe電極的電極反應(yīng)：

；

② 裝置（2）Sn極附近溶液的pH ；（填：“增大”、“減小”或“不變”）

③ 比較（1）、（2）、（3）中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是 。（填“序號(hào)”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       下列說(shuō)法正確的是                                                                                           (　　)

A．反應(yīng)：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，說(shuō)明H2SiO3的酸性大于H2CO3的酸性

B．可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反應(yīng)

C．二氧化硅是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維、玻璃的基本原料

D．CO2、CH4、N2是溫室氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：

ⅰ.高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

ⅱ.粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：

Si＋3HClSiHCl3＋H2

ⅲ.SiHCl3與過(guò)量H2在1 000～1 100 ℃反應(yīng)制得純硅

已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)第ⅰ步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________________________。

(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)

57.6 ℃)和HCl(沸點(diǎn)－84.7 ℃)，提純SiHCl3采用的方法為_(kāi)_____________________。

(3)用SiHCl3與過(guò)量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：

①裝置B中的試劑是____________________________________________________。

裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_______________________________________。

②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是_______________________________，

裝置D不能采用普通玻璃管的原因是_______________________________________，

裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。

③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及__________________。

④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是______(填寫(xiě)字母代號(hào))。

a．碘水　b．氯水　c．NaOH溶液　d．KSCN溶液

e．Na2SO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硅及其化合物在自然界廣泛存在并被人類(lèi)應(yīng)用。

(1)氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學(xué)性能穩(wěn)定等優(yōu)點(diǎn)，故氮化硅膜可用于半導(dǎo)體工業(yè)�？梢杂肗H3和SiH4(硅烷)在一定條件下反應(yīng)，并在600 T的加熱基板上生成氮化硅膜：

3SiH4＋4NH3Si3N4＋12H2

以硅化鎂為原料制備硅烷的反應(yīng)和工業(yè)流程如下：

反應(yīng)原理：4NH4Cl＋Mg2Si4NH3↑＋SiH4↑＋2MgCl2　(ΔH＜0)

①NH4Cl中的化學(xué)鍵類(lèi)型有______________________，SiH4的電子式為_(kāi)_____________。

②上述生產(chǎn)硅烷的過(guò)程中液氨的作用是______________________________________

________________________________________________________________________。

③氨氣是重要的工業(yè)原料，寫(xiě)出氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式________________________________________________________________________，

實(shí)驗(yàn)室可利用如右圖所示裝置完成該反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是________。

(2)三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護(hù)其不再受刺激。三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________

____________________________。將0.184 g三硅酸鎂加入到50 mL 0.1 mol·L－1鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液

30 mL，則Mg2Si3O8·nH2O中的n值為_(kāi)_________。(注：Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為

260 g·mol－1)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學(xué)運(yùn)用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)：

①在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；

②過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)；

③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；

第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。

經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2氣體。

(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：____________________

________________________________________________________________________。

(2)寫(xiě)出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

第一份______________________________________________________________。

第二份_______________________________________________________________。

(3)試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，在②的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為(寫(xiě)化學(xué)式)________________________________________________。

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