常溫下用0.10 mol /L KOH溶液,滴定0.10mol /L CH3COOH溶液,有關(guān)滴定過程中的說法正確的是

   A.滴定終點(diǎn)時(shí):溶液的pH=7

B.滴定終點(diǎn)時(shí):c(K+) = c(CH3COO),c(H+) < c(OH)

C.當(dāng)溶液pH=7時(shí):c(K+) = c(CH3COO) + c(CH3COOH)

D.接近滴定終點(diǎn)時(shí):c(K+) + c(H+) = c(CH3COO) + c(OH)

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(15分) 常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na、A2-、HA、H、OH,存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題:

(1)寫出酸H2A的電離方程式_____________________________________________。

(2)Na2A的水溶液呈______性 ,原因是(用離子方程式表示):____________________

往Na2A溶液中加入            可抑制其水解 

A  NaOH固體   B 氯化鐵固體     C 水  D   碳酸鈉固體

已知Ksp(BaA)=1.8×10-10,往20mL 1mol·L-1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+濃度為__________mol·L-1。(忽略A2—的水解)

 (3)若溶液M由2 mol·L-1H2A溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得,若所得溶液M的pH<7,則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)開____________。

 (4)若溶液M由下列三種情況:①0.01mol·L-1的H2A溶液;②0.01 mol·L-1的NaHA溶液;③0.02mol·L-1的HCl與0.04 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液,則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________;pH由大到小的順序?yàn)開___________。

(5)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得,混合溶液c(H)/c(OH)=104V1V2的大小關(guān)系為__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年廣東省汕頭市金山中學(xué)高二12月月考化學(xué)試卷 題型:填空題

(15分) 常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na、A2、HA、H、OH,存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題:
(1)寫出酸H2A的電離方程式_____________________________________________。
(2)Na2A的水溶液呈______性 ,原因是(用離子方程式表示):____________________
往Na2A溶液中加入           可抑制其水解 
A   NaOH固體   B 氯化鐵固體     C 水  D  碳酸鈉固體
已知Ksp(BaA)=1.8×10-10,往20mL 1 mol·L-1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2濃度為__________ mol·L-1。(忽略A2的水解)
(3)若溶液M由2 mol·L-1H2A溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得,若所得溶液M的pH<7,則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)開____________。
(4)若溶液M由下列三種情況:①0.01 mol·L-1的H2A溶液;②0.01 mol·L-1的NaHA溶液;③0.02 mol·L-1的HCl與0.04 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液,則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________;pH由大到小的順序?yàn)開___________。
(5)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得,混合溶液c(H)/c(OH)=104V1V2的大小關(guān)系為__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆廣東省汕頭市高二12月月考化學(xué)試卷 題型:填空題

15分) 常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na、A2-、HA、H、OH,存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題:

(1)寫出酸H2A的電離方程式_____________________________________________。

(2)Na2A的水溶液呈______性 ,原因是(用離子方程式表示):____________________

往Na2A溶液中加入            可抑制其水解 

A   NaOH固體   B  氯化鐵固體     C 水  D   碳酸鈉固體

已知Ksp(BaA)=1.8×10-10,往20mL 1 mol·L-1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+濃度為__________ mol·L-1。(忽略A2—的水解)

 (3)若溶液M由2 mol·L-1H2A溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得,若所得溶液M的pH<7,則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)開____________。

 (4)若溶液M由下列三種情況:①0.01 mol·L-1的H2A溶液;②0.01 mol·L-1的NaHA溶液;③0.02 mol·L-1的HCl與0.04 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液,則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________;pH由大到小的順序?yàn)開___________。

(5)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得,混合溶液c(H)/c(OH)=104,V1V2的大小關(guān)系為__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:浙江省模擬題 題型:填空題

Ⅰ.在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入2 mol的CO和6 mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g);ΔH        
(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), CH3OH的物質(zhì)的量濃度可能為______。
A.0.9 mol/L     B.1.0 mol/L       C.1.5 mol/L  
若經(jīng)過3分鐘,CH3OH達(dá)到了以上濃度,則VCO=__________
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是____________。
(2) CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH________0(填“>”或“ <”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右 ,選擇此條件的理由是
______________________。
Ⅱ.已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。
(1)用離子方程式解釋Na2C2O4溶液顯堿性的原因____________________;
(2)常溫下,向10 m L 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液時(shí),比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系________________ ;
(3)稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL,分別置于兩個(gè)錐形瓶中 。第一份溶液中加入2滴酚酞試液,滴加0.25mol·L-1  NaOH 溶液至20mL時(shí),溶液由無色變?yōu)闇\紅色。第二份溶液滴加0.10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全。則原試樣中H2C2O4·2H2O的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______ 。

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科目:高中化學(xué) 來源:模擬題 題型:填空題

氨廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。
(1)工業(yè)合成氨的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3 ( g) △H = -a kJ . mol-1
① 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) △H = -b kJ . mol-1
② 反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為____,a與b的關(guān)系為___(用等式表示,下 同),若分別用m、n表示反應(yīng)①、②的化學(xué)平衡常數(shù),m與n的關(guān)系為___。
(2)氨的用途之一是制備氮肥,下列化肥屬于復(fù)合肥料的是___。
A.碳酸氫銨 B.尿素 C.磷酸氫二銨 D.硝酸鉀
(3)氨水是一些金屬離子的常見沉淀劑。
①常溫下,0.01 mol/L氨水的pH =10,則一水合氨的電離平衡常數(shù)為___。
②工業(yè)廢水中常含有Cr2O72- ,其有劇毒,工業(yè)處理方法一般為加入還原劑(如亞鐵鹽)將其還原成+3價(jià)鉻,再用氨水作沉淀劑使其沉淀。常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32,要使 c( Cr3+)降至10-5 mol/L以下,溶液的pH應(yīng)調(diào)至___。

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