下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氯化亞鐵溶中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、氧化銅溶于硫酸：O2-+2H+=H2O
D、碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．二者反應(yīng)生成氯化鐵，但電荷不守恒；
B．二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀；
C．氧化物寫化學(xué)式；
D．弱電解質(zhì)、氣體、沉淀寫化學(xué)式．
解答： 解：A．二者反應(yīng)生成氯化鐵，但電荷不守恒，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A錯誤；
B．二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，離子方程式為Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故B錯誤；
C．氧化物寫化學(xué)式，離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O，故C錯誤；
D．弱電解質(zhì)、氣體、沉淀寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，單質(zhì)、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物、氧化物都寫化學(xué)式，要遵循客觀事實、原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，易錯選項是B，易漏掉部分離子方程式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-的電子層結(jié)構(gòu)相同．關(guān)于A、B、C、D四種元素敘述正確的是（　�。�
A、一定都是短周期元素
B、單質(zhì)的還原性：B＞A
C、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D＞C
D、原子序數(shù)：B＞A＞C＞D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有氫氣、氮氣兩種氣體共8.6克，標準狀況下總體積為8.96L，則氫氣的物質(zhì)的量為
 
mol，氫氣與氮氣體積比
 
．混合氣體平均摩爾質(zhì)量為
 
g/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2L甲氣體和1L乙氣體恰好完全反應(yīng)生成2L丙氣體（所有氣體的體積均在標準狀況下測定）．若丙氣體的分子式是XY2，則甲、乙的分子式可能是（　　）
A、X2和Y2
B、YX2和Y2
C、X2和XY
D、XY和Y2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、化學(xué)面對現(xiàn)代日益嚴重的環(huán)境問題顯得無能為力
B、實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標準狀況
C、摩爾是七個基本物理量之一
D、化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）用稀硫酸清洗鐵銹
 

（2）硝酸銀溶液與氯化鋇溶液
 

（3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中，一定屬于化學(xué)變化的是（　　）
①固體物質(zhì)加熱后全部變成氣體       
②糧食釀成酒             
③爆炸
④用活性炭除去有毒氣體             
⑤植物的光合作用．
A、①②③⑤B、②③⑤
C、②⑤D、②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈紅色．請回答下列問題：
（1）試管A的溶液中所含上述離子共有
 
種．
（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為
 
（填“A”或“B”）．
（3）若試管A和試管B中的溶液是由等物質(zhì)的量的四種物質(zhì)配成的溶液，將兩試管中溶液混合后過濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）若向由試管A溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba（OH）2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽離子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：
①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式為
 
，D的化學(xué)式為
 
．
（2）寫出E溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）設(shè)計實驗檢驗E中所含的陰離子：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案