【題目】圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散。

(1)Y中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變________色。

(2)電解一段時(shí)間后，產(chǎn)生280 mL的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，此時(shí)溶液的體積為500 mL，假設(shè)溶液中還有AgNO3存在，則Z中溶液的pH是________，需加入________g的________可使溶液復(fù)原。

【答案】2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑紅15.8Ag2O

【解析】

紫紅色斑即MnO向d端擴(kuò)散，根據(jù)陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)的原理，可知d端為陽(yáng)極，即b為正極，a為負(fù)極，c為陰極，據(jù)此分析可得結(jié)論。

(1)NaCl溶液中H＋放電，產(chǎn)生OH－，c點(diǎn)附近會(huì)變紅色，故答案為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑、紅；(2)電解AgNO3溶液時(shí)，Pt為陽(yáng)極，溶液中的OH－放電：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，當(dāng)有280 mL即0.012 5 mol的氣體生成時(shí)，轉(zhuǎn)移0.05 mol的電子，溶液中產(chǎn)生n(H＋)＝0.05 mol，即pH＝1；Ag為陰極，溶液中的Ag＋得電子，生成銀0.05 mol。脫離體系的是銀元素和氧元素，且n(Ag)∶n(O)＝2∶1，所以可以加入0.025 mol 的Ag2O或Ag2CO3，則需要加入Ag2O的質(zhì)量=0.025mol×232g/mol=5.8g，故答案為： 1、5.8、Ag2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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由此得出的結(jié)論中，不正確的是( )

A．D溶液中存在Fe(SCN)3 B．濾液中有Fe3＋

C．B為AgBr D．A一定為無(wú)氧酸鹽FeBr2

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A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B. Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]

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D. 加入MgCl2固體，HS－濃度減小

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A. 鎂 B. 鋁 C. 鋅 D. 鐵

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A. 單位時(shí)間內(nèi)生成2 mol O3，同時(shí)消耗3 mol O2

B. O2的消耗速率0.3 mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2 mol·L－1·s－1

C. 容器內(nèi)，2種氣體O3、O2濃度相等

D. 氣體密度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

（1）K2FeO4作為高效、多功能水處理劑的原因是______________________________。

（2）制備K2FeO4（夾持裝置略）

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是_____________________________。

②該裝置有明顯不合理設(shè)計(jì)，如何改進(jìn)？____________________________。

③改進(jìn)后，B中得到紫色固體和溶液。B中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有____________________________。

（3）探究K2FeO4的性質(zhì)（改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)）

①取B中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：

方案Ⅰ

取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗滌B中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。

a．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由_________________________產(chǎn)生（用方程式表示）。

b．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________。

②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)和方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明Cl2和的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是_____________。

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【題目】25℃時(shí)，向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的絕熱容器中加入pH＝13的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A. HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L－1

B. b→c的過(guò)程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)

C. a→b的過(guò)程中，混合溶液中可能存在：c(A－)＝c(Na＋)

D. 25℃時(shí)，HA的電離常數(shù)K約為1.25×10－2

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（1）B元素的名稱為___________，E的元素符號(hào)為___________

（2）A、B兩種元素可形成化學(xué)式為B2A、B2A2等化合物，則B2A2的電子式為_____。

（3）將B2A2投入到B2D的水溶液中可生成D的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______________________

（4）DA2與E元素的單質(zhì)在水中反應(yīng)的離子方程式為：____________________。

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