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[有機化學基礎]Ⅰ．莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達菲（Tamifiu）的原料之一，它的一種異構體a的結構簡式如圖1所示．

（1）該有機物的分子式為：
 

（2）1mola最多消耗
 
molNaOH
Ⅱ．如圖2中X是一種具有果香味的合成香料，D蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的14倍，E是生活中常見的一種有機物．
回答下列問題：
（3）A分子中官能團的名稱
 
．
（4）B→C的化學反應類型為
 
反應．
（5）A的一種同分異構體F不能發(fā)生消去反應，則F的結構簡式為
 
．
C+E→X的化學方程式為
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：Ⅰ．莽草酸含有羧基，可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，可根據結構簡式確定有機物的分子式；
Ⅱ．D蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的14倍，則相對分子質量為28，結合能與水發(fā)生加成反應的特點可知應為CH2=CH2，E是生活中常見的一種有機物，應為CH3CH2OH，由X的化學式可知C應為CH3CH2COOH，則A為CH3CH2CH2OH，B為CH3CH2CHO，以此解答該題．
解答： 解：Ⅰ．（1）由結構簡式可知分子中含有7個C、10好H、5個O，則分子式為C7H10O5 ，故答案為：C7H10O5 ；
（2）分子中只有羧基能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，則1mola最多消耗1molNaOH，故答案為：1；
Ⅱ．D蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的14倍，則相對分子質量為28，結合能與水發(fā)生加成反應的特點可知應為CH2=CH2，E是生活中常見的一種有機物，應為CH3CH2OH，由X的化學式可知C應為CH3CH2COOH，則A為CH3CH2CH2OH，B為CH3CH2CHO，
（3）A為CH3CH2CH2OH，含有的官能團為羥基，故答案為：羥基；
（4）B為CH3CH2CHO，經氧化可生成CH3CH2COOH，故答案為：氧化；
（5）A為CH3CH2CH2OH，A的一種同分異構體F不能發(fā)生消去反應，則只能說明不含-OH，則應為CH3CH2OCH3 ，
E為CH3CH2OH，C為CH3CH2COOH，二者可發(fā)生酯化反應，方程式為C應為CH3CH2COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3CH2COOCH2CH3+H2O，
故答案為：CH3CH2OCH3 ；CH3CH2COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3CH2COOCH2CH3+H2O．
點評：本題考查有機物的推斷，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意把握有機物推斷的題眼，為解答該題的關鍵，題目貼近高考，難度適中．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，不能與鋁單質發(fā)生反應的是
 
（填序號）．
A．CuSO4溶液    B．Fe2O3   C．濃硫酸   D．NaOH  E．Na2CO3固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液中可能含有Na+、K+、I-、Cu2+、C
O
2-
3
、HC
O
-
3
等離子中的全部或其中的幾種．現進行以下操作：
①用潔凈的鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色；
②把溶液分成3份，向第一份溶液中加入淀粉溶液，再通入氯氣，溶液呈藍色；
③向第二份溶液中加入過量稀鹽酸后，產生無色氣體；
④向第三份溶液中加入過量CaCl2，無明顯變化．
填寫下列空白：
（1）原混合溶液中一定存在的離子是
 
，一定不存在的離子是
 
．
（2）寫出下列反應的離子方程式：第一份溶液中通入氯氣：
 
；第二份溶液中加過量的稀鹽酸：
 
．
（3）為確定原溶液中
 
離子是否存在，應補充的操作和可能觀察到的現象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃時，2L pH=1的H2SO4溶液中，SO42-數目為0.1NA
B、將7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸氣組成的氣氛中，充分反應，轉移電子總數為0.1 NA
C、9g重氧水（H218O）含電子總數為10 NA
D、常溫常壓下，2.24L正戊烷、異戊烷及新戊烷的混合物，含C-H數目為1.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種可作消毒劑的黃綠色氣體．請回答下列問題：
（1）已知2KClO3+H2C2O4+H2SO4═K2SO4+2ClO2↑+2H2O+2CO2↑，氧化劑與還原劑的物質的量之比是
 
，用二氧化硫還原氯酸鉀也可制得二氧化氯，化學反應方程式為
 
；
（2）如圖是電解飽和食鹽水制ClO2的示意圖，電解方程式為：2NaCl+6H2O
 電解 
.
 
2NaOH+5H2↑+2ClO2↑，向電解池兩側分別加入200mLNaCl飽和溶液和0.01mol/L的NaOH溶液，通電時A處產生的氣體是
 
（填化學式），陰極的電極反應式是
 
，陰極產生224mL氣體（標準狀況）時停止電解，此時陰極區(qū)NaOH溶液的濃度是
 
mol/L（電解時溶液體積變化忽略不計）；
（3）室溫時將10mL氯化鈣溶液與10mL電解后的陰極區(qū)溶液混合有沉淀產生，反應的離子方程式是
 
，原氯化鈣溶液的濃度至少是
 
mol/L
（室溫時KSP（Ca（OH）2）=4.5×10-6；溶液混合時體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨然后再生產尿素是最重要的化工生產．
Ⅰ．在3個2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應：3H2（g）+N2（g）
高溫、高壓
催化劑
2NH3（g），按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下：

容器		 甲 乙 丙
反應物投入量 3mol H2、2mol N2 6mol H2、4mol N2 2mol NH3
達到平衡的時間/min 5 8
平衡時N2的濃度/mol?L-1 c1 1.5
NH3的體積分數 ω1 ω3
混合氣體密度/g?L-1 ρ1 ρ2
（1）容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v（H2）=
 
．
（2）在該溫度下甲容器中反應的平衡常數K=
 
（用含c1的代數式表示）．
（3）分析上表數據，下列關系正確的是
 
（填序號）：
a．2c1＞1.5mol/L         b．2ρ1=ρ2       c．ω3=ω1
Ⅱ．工業(yè)上用氨氣合成尿素（H2NCONH2）的反應在進行時分為如下兩步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（l）（氨基甲酸銨）△H1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2
（4）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如圖Ⅰ所示：

①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第
 
步反應決定．
②第二步反應的平衡常數K隨溫度T的變化如圖Ⅱ所示，則△H2
 
 0．
（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝工業(yè)尾氣中的NO、NO2，將其轉化為N2．
①尿素與NO、NO2三者等物質的量反應為：CO（NH2）2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O該反應中的氧化劑為
 
（寫化學式）．
②已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=a kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=b kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=c kJ?mol-1
則4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）△H
 
 kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A（g）+B（g）?2C（g）+3D（g）．2min時，測得c（C）=0.8mol/L，c（A）：c（B）=1：2．
請回答下列各題：
（1）2min時D的濃度c（D）=
 
mol/L；
（2）B的平均反應速率v（B）=
 
 mol/（L?min）；
（3）反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

接觸法制硫酸的核心反應是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0．在2L恒容的密閉容器中，加入3mol SO3（g）和1mol氧氣，在一定溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.6mol/L，當反應到8min時，反應到達平衡，此時c（SO3）=a mol/L．
（1）0min～4min內生成O2平均速率v（O2）=
 
；
（2）達到平衡時c（O2）=c（SO2），則a=
 
mol/L；
（3）若起始時n（SO3）、n（SO2）、n（O2）（/mol）分別按下列4組數據投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于a mol/L的是
 
．
A．1、2、2         B．3、1.5、1        C．3、0、0        D．0、6、5
（4）當上述反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有
 
（填字母）
A、升高溫度     B、降低溫度       C、增大壓強
D、減小壓強     E、加入催化劑      G、移出氧氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的精細化工產品，被認為是二十一世紀最有潛力的燃料（已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455KJ/mol）．同時它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴．工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經歷了三個階段：

①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇氣體在催化作用下直接脫水制二甲醚；
2CH3OH
催化劑
CH3OCH3+H2O
②合成氣CO與H2直合成二甲醚：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應制備二甲醚．以CH4和H20為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下：

（1）寫出CO（g）、H2（g）、O2（g）反應生成CO2（g）和H2O（1）的熱化學方程式
 
．
（2）①方法中用甲醇液體與濃硫酸作用直接脫水制二甲醚，盡管產率高，但是逐步被淘汰的主要原因是
 
．
（3）在反應室2中，一定條件下發(fā)生反應3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是
 
．
A．低溫高壓    B．加催化劑    C．增加CO濃度    D．分離出二甲醚
（4）在反應室3中，在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0，
反應達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物CH3OH“物質的量分數”變化情況如圖所示，關于溫度（T）和壓強（P）的關系判斷正確的是
 
．（填序號）．
A．P3＞P2  T3＞T2             B．P2＞P4    T4＞T2
C．P1＞P3    T1＞T3             D．P1＞P4    T2＞T3     
（5）反應室1中發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0寫出平衡常數的表達式：
 
．如果溫度降低，該反應的平衡常數
 
．（填“不變”、“變大”、“變小”）
（6）如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．則a電極的反應式為：
 
．

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