Question

某同學(xué)按下列步驟配制250mL 0.2mol?L^-1NaCl溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．

實(shí)驗(yàn)步驟	有關(guān)問(wèn)題
①計(jì)算所需NaCl的質(zhì)量	g
②稱量NaCl固體	用托盤天平需要稱量NaCl的質(zhì)量．
③將NaCl加入100mL燒杯中，并加入適量水	為了加快溶解速率，可以采取哪些措施： 用玻璃棒不斷攪拌．
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中	為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施：用玻璃棒引流．
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線	在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至刻度線1-2厘米處應(yīng)如何操作：改用膠頭滴管加水至刻度線．

（1）配制時(shí)，實(shí)驗(yàn)室提供了以下儀器：燒杯、100mL量筒、玻璃棒、托盤天平（帶砝碼）、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是

 

．
（2）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度是

 

．
（3）若進(jìn)行⑤步操作時(shí)加蒸餾水超過(guò)刻度線，則需

 

．
（4）配制NaCl溶液時(shí)，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏高的是

 

．（填代表選項(xiàng)的字母）
A．用天平稱量時(shí)所用砝碼生銹
B．未洗滌溶解NaCl的燒杯
C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴灑在容量瓶外面
D．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：①根據(jù)n=cV和m=nM來(lái)計(jì)算；
（1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器；
（2）根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來(lái)計(jì)算；
（3）配制過(guò)程中的操作失誤，能補(bǔ)救就補(bǔ)救，不能補(bǔ)救就需重新配制；
（4）根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析．

解答： 解：①所需氯化鈉的物質(zhì)的量n=cV=0.25L×0.2mol?L^-1=0.05mol，質(zhì)量m=nM=0.05mol×58.5g/mol=2.9g，故答案為：2.9；
（1）操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故還缺少的玻璃儀器是250mL容量瓶，
故答案為：250mL容量瓶；
（2）稀釋后溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度是Xmol/L，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
10mL×0.2mol/L=100mL×Xmol/L
解得X=0.02mol/L，故答案為：0.02mol/L；
（3）加蒸餾水超過(guò)刻度線時(shí)無(wú)法補(bǔ)救，故應(yīng)重新配制，故答案為：重新配制；
（4）A、用天平稱量時(shí)所用砝碼生銹，砝碼質(zhì)量增大，則所稱量的藥品的質(zhì)量偏大，則濃度偏高，故A選；
B．未洗滌溶解NaCl的燒杯，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故B不選；
C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴灑在容量瓶外面，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故C不選；
D．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線，則溶液體積偏小，導(dǎo)致濃度偏高，則D選．
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．