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17．800℃時，a、b、c三種氣態(tài)物的濃度隨時間變化的情況如圖，由圖分析不能得出的結論是（　�。�
A．a是反應物B．正反應是一個體積擴大的反應
C．若升高溫度，a的轉化率增大D．若增大壓強，a的轉化率減小

分析 根據圖象可知，達到平衡時a的濃度減小2個單位，b的濃度增大2個單位，c的濃度增大1個單位，據此可知該反應的方程式為：2a（g）?2b（g）+c（g），據此結合化學平衡的影響因素進行解答．

解答 解：根據圖象可知，達到平衡時a的濃度減小2個單位，b的濃度增大2個單位，c的濃度增大1個單位，據此可知該反應的方程式為：2a（g）?2b（g）+c（g），
A．根據分析可知，a為反應物，故A正確；
B．該反應中，反應物總體積為2，生成物總體積為3，則正反應是體積增大的反應，故B正確；
C．根據圖象無法判斷該反應是吸熱反應還是放熱反應，則無法判斷溫度對a的轉化率的影響，故C錯誤；
D．該反應為氣體體積增大的反應，增大壓強后平衡向著逆向移動，則a的轉化率減小，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡及其影響，題目難度不大，根據圖象數據確定該反應方程式為解答關鍵，注意熟練掌握影響化學平衡的因素，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．請根據此表，結合初中化學和生物學科的知識，回答下列問題．
配料表精制海鹽、碘酸鉀
含碘量20～40mg/kg
衛(wèi)生許可證號××衛(wèi)碘字（1999）第001號
分裝日期見封底
儲藏方法密封、避光、防潮
食用方法烹調時，待食品熟后加入碘鹽
（1）要在食鹽中加碘，是因為碘是人體內合成甲狀腺激素的主要原料，缺碘會引起疾�。谌梭w中，碘是屬于微量（選填“常量”或“微量”）元素．
（2）食鹽中加碘，這碘指的是元素（填元素、原子或單質）．
（3）碘酸鉀的化學式為KIO3，其中碘元素的化合價為+5．
（4）根據含碘鹽的食用方法可推測碘元素的化學性質，碘酸鉀在受熱時是分解（容易還是不容易）分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．居里夫人因對Ra（鐳）元素的研究兩次獲得諾貝爾獎．人們在測定物質放射性時通常用${\;}_{88}^{226}$Ra作為標準．下列有關${\;}_{88}^{226}$Ra的說法不正確的是（　�。�
A．${\;}_{88}^{226}$Ra的質量數為226，在數值上等于該原子的近似相對原子質量
B．Ra元素位于周期表中第六周期第ⅡA族
C．${\;}_{88}^{226}$Ra元素的金屬性比Mg的強
D．Ra的最高價氧化物對應的水化物是強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用于分離兩種互不溶性液體的實驗操作是（　　）
A．萃取B．過濾C．分液D．蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．填寫下表中的空格：
微粒符號質子數中子數電子數質量數
（1）${\;}_{19}^{40}$K1940
（2）161832

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．由短周期元素組成的三種單質A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有如圖所示轉化關系，甲是典型的兩性氧化物，也是工業(yè)上制取A的主要原料．

請回答：
（1）寫出下列物質的化學式：單質CH2，化合物甲Al2O3．
（2）寫出A與NaOH溶液反應生成乙和C的化學方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑．
（3）寫出丁與氨水反應的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+．
（4）寫出上述反應中既屬于氧化還原反應，又屬于化合反應的反應方程式，并表示出電子轉移的方向和數目．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B是兩種有刺激性氣味的氣體，且均具有漂白性．試根據下列實驗事實填空．

（1）寫出A～F各物質的化學式：
ACl2，BSO2，CH2SO4，DHCl，EBaSO3，FBaSO4．
（2）寫出A、B跟水反應的離子方程式Cl2+SO2+2H2O═4 H++SO42-+2 Cl-
（3）寫出C與Ba（OH）2恰好完全沉淀反應的化學方程H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將19.5g鋅粉加入到2L的0.100mol•L-1 MO2+ 溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是（　　）
A．MB．M2+C．M3+D．MO2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的首要任務．
（1）汽車內燃機工作時發(fā)生反應：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時，向5L密閉容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min時反應達到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質的量是5mol．
①5min內該反應的平均速率υ （NO）=0.2mol/（L．min）；在T℃時，該反應的平衡常數K=1.25
②反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是cd（填序號）．
a．混合氣體的密度         b．混合氣體的壓強
c．正反應速率             d．單位時間內，N2和NO的消耗量之比
（2）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
則H2（g）與NO（g）反應生成N2（g）和H2O（l）的熱化學方程式是：2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1 kJ•mol-1
（3）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．圖1表示在其他條件不變時，反應：
2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．該反應的△H＜0 （填“＞”或“＜”）．
（4）圖2所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）ACD
A．電子由鋅片沿導線到銅片上
B．取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉
C．反應中，鹽橋中K+會移向CuSO4溶液
D．反應后銅片質量增加．

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