【題目】下列儀器為某些基本操作的部分儀器,請按照要求填空:
(1)寫出儀器的名稱:①________;⑦________;⑧________;
(2)上述儀器中,可以直接加熱的儀器有________(填序號)。
(3)分離四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃),需要上述儀器中的(填序號)________。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應的方程式正確的是
A.蔗糖與濃硫酸混合產生刺激性氣味的氣體:C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
B.Cu溶于稀硝酸HNO3:Cu+2H++NO3—=Cu2++NO2↑+H2O
C.向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++SO42—=BaSO4↓
D.Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應:HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液,再利用含碘廢液獲取NaI固體,實驗流程如下:
已知反應②:2I﹣+2Cu2+++H2O
2CuI↓+
+2H+。
回答下列問題:
(1)過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。
(2)反應③中CuI被氧化,還原產物只有NO2,該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應,則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。
(3)化合物B中含兩種元素,鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8,則化合物B的化學式為_____________。
(4)反應⑤中生成黑色固體和無色氣體,黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵,則反應⑤的化學方程式為______。
(5)將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為_________g。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產率等問題。已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表:
某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)===c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為__℃。該反應正方向為__(填“放熱反應”、“吸熱反應”)
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【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如下圖所示,其中反應條件及部分產物均已略去,則下列有關說法正確的是( )
A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性
B. 若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應
C. 若A為碳單質,則將C通入少量的澄清石灰水,一定可以觀察到白色沉淀產生
D. 工業(yè)上,B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.0.1molSiO2晶體中含有的Si—O鍵的數(shù)目為0.2NA
B.18gH218O和D2O的混合物中,所含電子數(shù)目為9NA
C.標準狀況下,22.4LCl2溶于水,轉移的電子數(shù)為NA
D.56g鐵粉與足量高溫水蒸汽完全反應,生成的H2數(shù)目為1.5NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室中現(xiàn)用Fe與鹽酸反應制取22.4L H2(標準狀況下)。
(1)消耗Fe的物質的量為________
(2)如果選用所貼標簽為2.0molL-1的鹽酸,至少需該鹽酸________升?
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【題目】利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系:
(1)從硫元素化合價變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______________(填化學式)。
(2)將X與Y混合,可生成淡黃色固體。該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________。
(3)檢驗物質Y的方法是______________________________。
(4)Z的濃溶液與銅單質在一定條件下可以發(fā)生化學反應,該反應的化學方程式為____________。
(5)Na2S2O3是重要的化工原料,從氧化還原反應的角度分析,下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是_____________(填字母)。
a.Na2S+S b.Na2SO3+S
c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4
(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則24mL 0.05mol·L-1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反應時,Cr元素在還原產物中的化合價為____________。
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【題目】紅簾石礦的主要成分為Fe3O4、Al2O3、MnCO3、Mg0少量MnO2等。工業(yè)上將紅簾石處理后運用陰離子膜電解法的新技術提取金屬鈺并制得綠色高效的水處理劑(K2FeO4)。工業(yè)流程如下:
(1)在稀硫酸浸取礦石的過程中,MnO2可將Fe2+氧化為Fe3+,寫出該反應的離子方程式:________。
(2)浸出液中的陽離子除H+、Fe2+、Fe3+外還有_______(填離子符號)。
(3)已知:不同金屬離子生成生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:
離子 | Fe3+ | A13+ | Fe2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 2.7 | 3.7 | 7.0 | 7.8 | 9.6 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 4.7 | 9.6 | 9.8 | 11.1 |
步驟②中調節(jié)溶液的pH等于6,調節(jié)pH的試劑最好選用下列哪種試劑:_______(填選項字母,下同)濾渣B除掉雜質后可進一步制取K2FeO4,除掉濾渣B中雜質最好選用下列哪種試劑:_____。
a.稀鹽酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3
(4)濾渣B經反應④生成高效水處理劑的離子方程式_______________。
(5)電解裝置如圖所示,箭頭表示溶液中陰離子移動的方向;則與A電極連接的是直流電源的_____極。陽極電解液是稀硫酸,若陰極上只有錳單質析出,當生成11g錳時,另一個電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為________。
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