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現(xiàn)有CuO和Fe2O3的混合物a g，向其中加入1 mol·L-1的HNO3溶液200 mL恰好完全反應，若將2a g該混合物用足量CO還原，

充分反應后剩余固體質量為

A．（2a-1.6）g        B．2（a-1.6）g        C．（a-1.6）g        D．3.2 g

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


從海水中提取鎂的工藝流程圖可表示如下：

下列說法不正確的是　　

A．用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B．步驟⑥電解MgCl2時陰極產生氯氣

C．步驟⑤，可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水

D．上述工藝流程中涉及到化合、分解和復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


向FeI2溶液中滴加適量氯水，將反應后溶液分3份，甲試管中滴加淀粉溶液，乙試管滴加KSCN溶液，丙試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液，下列說法正確的是

 A．若甲試管溶液呈藍色，則乙試管溶液一定呈血紅色

 B．若甲試管溶液呈藍色，則乙試管溶液可能無明顯現(xiàn)象

 C．乙試管溶液呈血紅色，則甲試管溶液不可能呈藍色

 D．甲試管溶液呈藍色，丙試管中紫紅色褪去，說明滴加氯水后的溶液中一定

存在Fe3+和Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


在常溫下，將pH＝8的NaOH溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于(　　)

A．8.3             B．8.7            C．9              D．9.7

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科目：高中化學 來源： 題型：


水的電離平衡曲線如圖所示：

A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡到達B點。

(1)25℃時水的離子積為________________，100℃時水的離子積為________________。

(2)100℃時，將pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面三種方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。

方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。

   （1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需要加入                          。

   （2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用                  的方法。

   （3）生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是                                   

方法二：在如右圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。

（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是          。

（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是           。

（3）為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，

塞緊塞子后的實驗步驟是                                    。

（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，

理由是                     。

方法三：利用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀，如右圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。

（1）a電極的材料應為           ，電極反應式為          。

（2）電解液c可以是                （填編號）。

A．純水            B．NaCl溶液  

C．NaOH溶液        D．CuCl2溶液

（3）d為苯，其作用是                       ，在加入苯之前對電解液c

應作何簡單處理？                       。

（4）為了在較短時間內看到白色沉淀，可采取的措施是                     （填編號）。

A．改用稀H2SO4作電解液            B．適當增大電源的電壓

C．適當減小兩極間的距離            D．適當降低電解液的溫度

（5）若c用Na2SO4溶液，當電解一段時間后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加下列物質，會有三價鐵生成的是(　　)

A．稀硫酸                            B．氯氣

C．氯化鋅                            D．氯化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：


如下圖所示物質間的相互轉變關系，反應①在工業(yè)上可用來生產化合物C，反應⑤在工業(yè)上可生產化合物J(Na2FeO4)，反應①、②、④和⑤均是在水溶液中進行的反應．常溫下，D、E、G均是氣體，B是無色液體；F的水溶液可作為殺菌消毒劑；H是一種鐵礦石的主要成分，它由兩種元素組成，且其中鐵元素的質量分數(shù)為70%.

請回答下列問題：

（1）寫出F的化學式：________________.

（2）寫出G的電子式：________________.

（3）反應①的化學方程式為___________________，人們將反應①涉及的化學工業(yè)稱為________．

（4）反應⑤的離子方程式為______________________________________________．

高鐵酸鈉(Na2FeO4)被人們認為是一種“綠色環(huán)保高效”的凈水劑，其原因為：

①Na2FeO4具有強氧化性可殺菌消毒；

②________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列不屬于電離方程式的是(　　)

A．2H2OH3O＋＋OH－

B．H2OH＋＋OH－

C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋

D．CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O

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