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6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（　　）
A．1 摩爾任何物質都含NA個原子
B．0.1 mol/L K2SO4溶液中含有 K+為0.2 NA
C．7.1gCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)一定為0.2NA
D．標準狀況下，22.4L 以任意比混合的CO、CO2混合氣體所含碳原子數(shù)約為NA

分析 A、物質不一定是由原子構成的；
B、溶液體積不明確；
C、求出氯氣的物質的量，然后根據(jù)氯氣和堿的反應為歧化反應來分析；
D、求出混合氣體的物質的量，然后根據(jù)CO和二氧化碳中均含1個碳原子來分析．

解答 解：A、物質不一定是由原子構成的，故1mol物質中不一定含有NA個原子，還可能是分子，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的鉀離子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、7.1g氯氣的物質的量為0.1mol，而氯氣和堿的反應為歧化反應，歧化為-1價和+1價，故0.1mol氯氣轉移0.1NA個電子，故C錯誤；
D、標況下22.4L混合氣體的物質的量為1mol，而CO和二氧化碳中均含1個碳原子，故1mol混合氣體中含NA個碳原子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．向200mL 0.1mol/L 的Fe（NO3）2溶液中加入一定量NaOH，使Fe2+完全沉淀，過濾、加熱并灼燒直至質量不再變化，此時固體的質量可能為（　�。�
A．1.60 gB．2.76 gC．4.36 gD．5.54 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．我國的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時反應的化學方程式為：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑．請根據(jù)其中所含的元素回答下列問題：
（1）如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是K元素的相對原子質量；鉀元素在周期表中的位置為第四周期ⅠA族．
（2）上述元素中，簡單離子組成與氬原子相同，且離子半徑最大的元素，其原子核外有5種不同能級的電子；已知其氧化物對應水化物能與氯單質反應，寫出該水化物的電離方程式H2SO3?H++HSO3-．
（3）反應生成物中，屬于非電解質的是CO2（寫化學式）；寫出熔點最高的物質的電子式．
（4）上述元素中屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為O＞N＞C，從原子結構角度分析原因同周期原子半徑從左到右依減小，原子核對核外電子的吸引力增強，得電子能力增強，非金屬性增強．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．鑭是重要的稀土元素，應用非常廣泛，如應用于壓電材料、催化劑等領域．

已知：
①鑭是較活潑金屬，在空氣中易被氧化；
②氫氧化鑭是難溶于水的弱堿； 
③
金　　屬熔點（℃）沸點（℃）
鈣8411 487
鑭9203 470
（1）操作1、3是相同操作，其名稱是過濾．
（2）操作2要在HCl氣體的氛圍內加熱的原因是防止LaCl3水解．
（3）電解制鑭的尾氣要用堿液吸收，請寫出反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）真空、高溫過程中的反應方程式為3Ca+2LaF3$\frac{\underline{\;真空\;}}{高溫}$3CaF2+2La．
（5）粗鑭精制過程中溫度控制范圍1487～3470℃．
（6）重熔蒸餾制得的鑭中仍然混有極少量的鈣．某批次產品69.709g，經分析含鈣0.209g，該產品的等級為分析純（化工產品等級標準：優(yōu)級純≥99.8%，分析純≥99.7%，化學純≥99.5%）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．人體中的一種腦內分泌物多巴胺，可影響一個人的情緒，主要負責大腦的感覺，將興奮及開心的信息傳遞，使人感到愉悅和快樂．它可由香蘭素與硝基甲烷縮合，再經鋅還原水解而得，合成過程如下：已知多巴胺的結構簡式為：．

（1）香蘭素除了醛基之外，還含有官能團名稱是羥基、醚鍵．
（2）多巴胺的分子式是C8H11O2N．
（3）上述合成過程中屬于加成反應類型的是：①③（填反應序號）．反應②的反應條件是濃硫酸、加熱．
（4）符合下列條件的香蘭素的同分異構體的有13種．
①能與FeCl3顯色； ②可以發(fā)生水解反應；③能發(fā)生銀鏡反應；
寫出其中核磁共振氫譜峰的強度比為1：2：2：2：1的同分異構體結構簡式
（5）請寫出有機物A與足量濃溴水反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關硅的敘述中，不正確的是（　�。�
A．硅膠可用作袋裝食品干燥劑
B．純凈的SiO2可以制備光導纖維
C．硅酸鹽一般易溶于水，化學性質很穩(wěn)定
D．晶體硅是良好的半導體材料，可用于制造計算機芯片

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．利用元素周期表，我們可以認識更多元素的性質．
（1）根據(jù)元素周期表來比較Mg和Cs的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進行比較，這種元素是Na或Ba．（填元素符號）
（2）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質相似稱之為對角線規(guī)則．根據(jù)周期表對角線規(guī)律，金屬Be單質及其化合物的性質與鋁單質及其化合物的性質相似．
①已知2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式）Be+2OH-═BeO22-+H2↑．
②鑒別Be（OH）2和Mg（OH）2可選用的試劑為NaOH溶液．
（3）科學家證實，BeCl2屬于共價化合物，設計一個簡單實驗證明這一點，你想到的可行的方法是融化狀態(tài)下是否能夠導電，導電為離子化合物，否則為共價化合物．
（4）元素周期表中某一元素具有如下性質：
①該元素單質常被用作半導體材料．
②其單質與稀鹽酸不反應，與氫氧化鈉溶液反應可以放出氫氣．
③其最高價氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于氫氧化鈉溶液．
④其最高價氧化物對應的水化物既可以和酸反應，也可以和堿反應．在與鹽酸反應時，1mol這種最高價氧化物對應的水化物最多消耗4mol/L 的鹽酸1L． 
請你寫出這種元素在周期表中的位置：第4周期第ⅣA族．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．煤和石油不僅是重要的礦物能源，更可以通過綜合利用得到多種有機化工產品．
（1）乙烯是石油化工最重要的基礎原料，請根據(jù)以下框圖回答：

①以石油為原料的系列化工生產過程中，得到大量乙烯的主要方法是c（選填序號）．
a．水解            b．分餾c．裂解            d．電解
②有機物A俗稱酒精，含有官能團的名稱是醇羥基，實驗室常用A與濃硫酸在170℃條件下制取乙烯．
③B的分子式為C2H4O2，與純堿反應能生成二氧化碳氣體，寫出反應A+B→C的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O（有機物用結構簡式表示），該反應的反應類型為取代反應或酯化反應．
（2）煤的綜合利用有煤的干餾、氣化等．煤干餾后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣．
①焦炭可通過以下途徑制取聚氯乙烯等化工產品（如框圖所示）

寫出由電石制取乙炔的化學方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．聚氯乙烯的結構簡式為，隨意丟棄聚氯乙烯制品會造成白色污染．
分別完全燃燒等質量的HC≡C-CH=CH2和乙炔，所需氧氣的量一樣多 （填“前者多”、“后者多”或“一樣多”）．C2H4O中是否含有醛基可用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液（填試劑名稱）來檢驗．
②從煤焦油中可以分離出一種重要的液態(tài)烴──苯，寫出苯與溴在鐵存在的情況下發(fā)生反應的化學方程式，該反應中反應物溴應該選用液溴（填“溴水”或“液溴”）．
③焦爐氣具有可燃性，其主要成分是H2和CH4（該氣體是最簡單的烴）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O可表示的反應是（　�。�
A．石灰石和鹽酸B．碳酸氫銨和鹽酸C．碳酸鉀和醋酸D．碳酸鈉和硫酸

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