7．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2B．CH2=C（CH3）2和CH2=CHCH=CH2
C．O2和O3D．CH3CH2OH和CH3-O-CH3

分析 同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，同分異構(gòu)體包含碳鏈異構(gòu)、官能團異構(gòu)、位置異構(gòu)等，以此來解答．

解答 解：A．CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2是碳原子不同的烷烴，互為同系物，故A錯誤；
B．CH2=C（CH3）2和CH2=CHCH=CH2的分子式不同，結(jié)構(gòu)不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；
C．O2和O3是由氧元素構(gòu)成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C錯誤；
D．CH3CH2OH和CH3-O-CH3的分子式都為C2H6O，二者結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體等概念的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P akJ•mol-1、P-O bkJ•mol-1、P=O ckJ•mol-1、O=O dkJ•mol-1根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱（6a+5d-4c-12b）kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法錯誤的是（　　）
A．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差，稱為反應(yīng)焓變
B．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓小于反應(yīng)物的總焓，該反應(yīng)為吸收能量反應(yīng)
C．同一反應(yīng)在不同溫度下進行，其焓變是不同的
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知：電池的理論比能量指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能．鎂一空氣電池的總反應(yīng)方程式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2，其工作原理如圖所示，下列說法不正確是（　　）
A．該電池的放電過程的正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-
B．為防止負極區(qū)沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
C．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極
D．與鋁一空氣電池相比，鎂一空氣電池的比能量更高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，若某氣體分子A2的摩爾質(zhì)量是M g•mol-1，則一個A原子的實際質(zhì)量是（　�。�
A．M gB．$\frac{{N}_{A}}{M}$gC．$\frac{M}{{M}_{A}}$gD．$\frac{M}{2{N}_{A}}$g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，4.6g乙醇（CH3CH2OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出136.68kJ的熱量，試寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式：CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
（2）從化學鍵的角度分析，化學反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學鍵斷裂和生成物的化學鍵形成的過程．在化學反應(yīng)過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵雙會釋放能量．
已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=akJ•mol-1．
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能（kJ•mol-1）436391945
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值：-93
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應(yīng)的焓變進行推算．
已知：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）H1=-393.5kJ•mol-1①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）H2=-571.6kJ•mol-1②2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1③
根據(jù)蓋期定律，計算298K時由C（石墨，s）和H2（g）生成1molC2H2（g）反應(yīng)的焓變+227.7kJ•mol-．（寫出簡要的計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列陳述I、II均正確且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項陳述I陳述II
ANa2O2具有漂白性Na2O2可用于潛水呼吸用氧
BSiO2有導電性SiO2可用于制作光導纖維
C濃H2SO4有脫水性濃H2SO4可用于干燥Cl2、SO2
DCO有還原性CO可用來冶煉生鐵
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．不考慮羥基與氯原子在同一個碳原子上時，有機物C4H9ClO的同分異構(gòu)體中能與Na反應(yīng)放出氫氣的共有 （　　）
A．8種B．9種C．10種D．12種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中的信息，回答下列問題：
溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol•L-1溶液的密度/g•cm-3
硫酸c1ρ1
氨水c2ρ2
（1）表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{98{c}_{1}}{1000{ρ}_{1}}$（不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示）．
（2）物質(zhì)的量濃度為c1mol•L-1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5c1mol•L-1．
（3）物質(zhì)的量濃度為c2mol•L-1的氨水與$\frac{1}{5}$c2mol•L-1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度大于（填“大于”、“小于”或“等于”，下同） ρ2g•cm-3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于$\frac{3}{5}$c2mol•L-1（設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計）
（4）若將稀硫酸與氨水混合，寫出其反應(yīng)的離子方程式NH3•H2O+H+=NH4++H2O．

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