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3．σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成．則下列分子中的σ鍵是由兩個原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的是（　�。�
A．H2B．Cl2C．NaClD．HF

分析 σ鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成為s-pσ鍵，則原子的成鍵電子為s電子、p電子，以此來解答．

解答 解：A．H的最外層電子為s電子，則只有s-sσ鍵，故A不選；
B．Cl的最外層為p電子，則只有p-pσ鍵，故B不選；
C．氯化鈉是離子化合物，通過離子鍵形成的化合物，故C不選；
D．H的最外層電子為s電子，F(xiàn)的最外層為p電子，則只有s-pσ鍵，故D選；
故選D．

點評 本題考查共價鍵的形成，為高頻考點，側重分子結構與性質的考查，注意最外層電子的判斷與共價鍵類型的關系即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　�。�
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜W
C．原子半徑：T＞Q＞R
D．T的最高價氧化物對應水化物溶液一定顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某元素Y的核外電子數(shù)等于核內中子數(shù)，取2.8g該元素的單質與氧氣充分反應，可得6.0g化合物YO2，則該元素在周期表中位置（　　）
A．第三周期ⅥA族B．第二周期ⅥA族C．第三周期ⅣA族D．第二周期ⅣA族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知元素R的氫化物的化學式為HnR，其最高價氧化物對應水化物的分子中含有b個氧原子，則其化學式為（　�。�
A．H2b+n-8RObB．HnRObC．H8-nRObD．H2b-n-8ROb

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列屬于同分異構體的一組是（　�。�
A．35Cl和37ClB．白磷和紅磷
C．H2O和 D2OD．氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO（NH2）2]

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：
（1）請寫出上述元素d3+的核外電子排布式1s222s2p63s23p63d5；
（2）請寫出j的單質與a、h形成的化合物發(fā)生反應的化學方程式Cl2+H2O=HCl+HClO；
（3）請比較b、e、j三種元素的第一電離能由大到小的順序Cl＞Mg＞Al（寫元素符號）；
（4）g、e兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的化學性質相似，請寫出e元素的最高價氧化物對應水化物與a、c、h三種元素形成的化合物反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；；
（5）a、k的化合物是由σ鍵（根據原子軌道的重疊程度填寫）形成的共價化合物（填“離子”或“共價”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列鑒別方法中，不能對二者進行鑒別的是（　　）
A．用紅外光譜法鑒別乙醇和二甲醚
B．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷和乙炔
C．用溴水鑒別苯和四氯化碳
D．用溴水鑒別苯和甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知一氯戊烷有8種同分異構體，C5H12O中既能發(fā)生消去反應又能發(fā)生催化氧化的醇類的同分異構體數(shù)目是（　　）
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　　）
A．H2Se（硒化氫）比H2S穩(wěn)定B．Si、Ge（鍺）均可做半導體材料
C．Mg（OH）2的堿性比Be（OH）2的弱D．H3BO3（硼酸）的酸性比H2CO3的強

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