實驗室做乙醛和銀氨溶液反應(yīng)的實驗時：
（1）配制銀氨溶液時向盛有
 
溶液的試管中逐滴滴加
 
溶液，邊滴邊振蕩直到
 
為止．
（2）加熱時應(yīng)用
 
加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)的離子方程式為
 
．
考點：乙醛的銀鏡反應(yīng)
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）銀氨溶液的配制：將稀氨水逐滴滴入滴入AgNO3溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，到最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止；
（2）銀鏡反應(yīng)加熱條件，離子方程式的書寫：[Ag（NH3）2]OH和CH3COONH4為強電解質(zhì)，離子方程式要拆開寫，離子方程式為：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH- 
水浴加熱
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O；
解答： 解：（1）銀氨溶液的配制：將稀氨水逐滴滴入滴入AgNO3溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，到最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止；
故答案為：AgNO3，氨水，先生成生的沉淀恰好溶解；
（2）銀鏡反應(yīng)所需溫度不能太高，且要求受熱均勻，故用水浴加熱；方程式書寫，只有-CHO和2molAg（NH3）2OH反應(yīng)，其它結(jié)構(gòu)不變；配平方法：1mol-CHO和2molAg（NH3）2OH反應(yīng)；CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH 
水浴加熱
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；[Ag（NH3）2]OH和CH3COONH4為強電解質(zhì)，離子方程式要拆開寫，離子方程式為：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH- 
水浴加熱
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O；
故答案為：水浴，CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH- 
水浴加熱
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
點評：本題考查銀氨溶液的配制和銀鏡反應(yīng)離子方程式的書寫，比較簡單，注意：[Ag（NH3）2]OH和CH3COONH4為強電解質(zhì)，離子方程式要拆開寫．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣和氯乙烯都是非常重要的化工產(chǎn)品，年產(chǎn)量均在107t左右，氯氣的實驗室制備和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法．
完成下列填空：
（1）實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要
 
、
 
（填寫試劑或溶液名稱）
（2）實驗室用2.00mol/L鹽酸和漂粉精[成分為Ca（ClO）2、CaCl2]反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24L（標準狀況）氯氣，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸為
 
mL．
（3）實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣．設(shè)計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣．
 

工業(yè)上用電石-乙炔生產(chǎn)氯乙烯的反應(yīng)如下：
CaO+3C
2200℃～2300℃
CaC2+CO
CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2
HC≡CH+HCl
HgCl2
140℃～200℃
CH2═CHCl
電石-乙炔法的優(yōu)點是流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴于石油資源．
電石-乙炔法的缺點是：
 
、
 
．
（4）乙烷和氯氣反應(yīng)可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫．
設(shè)計一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學(xué)方程式表示（不必注明反應(yīng)條件）．
要求：①反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不再產(chǎn)生其他廢液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式：
（1）
 

（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3
 

（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷
 

（4）2-甲基-2-丁烯
 

（5）鍵線式表示的分子式
 
；名稱是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素可形成氫化物、鹵化物、氮化物、疊氮化物和配合物等多種化合物．
（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g），若反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
 
mol．
（2）F2和過量NH3在銅催化作用下反應(yīng)生成NF3，NF3分子的空間構(gòu)型為
 
．
（3）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見圖1．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

（4）疊氮化鈉（NaN3）分解反應(yīng)為：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列有關(guān)說法正確的是
 
（填序號）．
a．常溫下，N2很穩(wěn)定，是因為N的電負性大
b．鈉晶胞結(jié)構(gòu)見圖2，每個晶胞含有2個鈉原子
c．第一電離能（I1）：N＞O＞P＞S
d．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，晶格能：NaN3＜KN3
（5）配合物Y的結(jié)構(gòu)見圖3，Y中含有
 
（填序號）；
a．極性共價鍵    b．非極性共價鍵    c．配位鍵    d．氫鍵
Y中碳原子的雜化方式有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在一定條件下，2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量572kJ，請回答下列問題：
（1）反應(yīng)物的總能量
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量．
（2）在此條件下，若反應(yīng)生成含1molO-H鍵的液態(tài)水，則放出熱量為
 
kJ；若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量
 
（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，一極通入H2，另一極通入O2，則
 
（填物質(zhì)化學(xué)式）失電子作負極；
正極電極反應(yīng)式為：
 
；
電池總反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為
 
，原子個數(shù)比為
 
．
（2）等溫等壓下，等體積的SO2和SO3所含分子個數(shù)比為
 
，質(zhì)量比為
 
．
（3）2mol OH-含有的電子數(shù)為
 
 NA．3g R2O4含有0.1mol氧原子，則R的相對原子量為
 
．
（4）反應(yīng) 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
（填化學(xué)式）．若生成71g Cl2 ，則消耗的HCl是
 
mol．
（5）將16mol?L-1的濃硫酸稀釋成4mol?L-1的稀硫酸100mL，需要濃硫酸
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列微粒的電子式
（1）H2O
 
（2）NH3
 
（3）MgF2
 

寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)式
（4）CO2
 
（5）CH4
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位．
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3，放出92.2kJ熱量．工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①△H（填“＞”、“＜”或“=”）
 
0．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
═x，如圖所示是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α%）的關(guān)系．α隨著x增大而增大的原因是
 
．
③圖中的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在理論上能設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A、CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓
B、HCl+NaOH=NaCl+H2O
C、ICl+H2O=HCl+HIO
D、CH4+2O2=CO2+2H2O

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