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【題目】根據元素的原子序數，可推知原子的(　　)

①質子數�、谥凶訑怠、酆穗姾蓴怠、芎送怆娮訑�

A. ①②B. ①③④C. ②③D. ①②④

【答案】B

【解析】

元素的原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數，質子數=質量數-中子數，所以已知元素的原子序數，可以推知原子的質子數、核電荷數、核外電子數，即①③④正確，故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X元素原子最外層有7個電子。Y元素的原子和X元素的原子次外層都有8個電子。在X與Y形成的離子化合物中，陰、陽離子的電子層結構相同。則X與Y形成的化合物的可能是化學式是 ( )

A. NaFB. MgCl2C. CaCl2D. KBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】早期發(fā)現的一種天然準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種元素組成．回答下列問題：
（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體．
（2）基態(tài)鐵原子有_個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為 ． 三價鐵離子比二價鐵離子的穩(wěn)定性更好，原因是 ．
（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為；乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是 ．
（4）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2﹣ ， 在形成配位鍵時，弧對電子由元素提供．
（5）氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有個銅原子．
（6）鋁單質為面心立方晶體，其晶胞邊長a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數為 ． 列式表示鋁單質的密度gcm﹣3（不必計算出結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol H2O中含有的H2O分子數約為（ ）

A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 3 D. 1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】維生素對人體的作用是( )
A.構成人體細胞和組織的重要材料
B.能為人體提供能量
C.調節(jié)新陳代謝、預防疾病和維持身體健康
D.大量補充人體所需能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“金屬鈣線”是煉制優(yōu)質鋼材的脫氧脫磷劑，某“金屬鈣線”的主要成分為金屬Fe和金屬鈣Ca，并含有3.5%（質量分數）CaO．
（1）Ca的原子結構示意圖為 ． 其最高價氧化物對應水化物的堿性比Mg（OH）2（填“強”或“弱”）．
（2）Ca與非金屬性最強的元素A形成化合物D，寫出D的電子式
（3）配平用“金屬鈣線”脫氧脫磷的方程式：
P+FeO+Cao Ca3（PO4）2+
（4）將“金屬鈣線”溶于稀鹽酸后，再滴加雙氧水發(fā)生的離子方程式是 ．
（5）取3.2g“金屬鈣線”試樣，與水充分反應生成448mL H2（標準狀況），在所得溶液中通入適量CO2 ， 最多能得到CaCO3g（取兩位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于1mol·L-1的Na2SO4溶液說法正確的是（ ）

A. 溶液中含有1molNa2SO4 B. 1mol Na2SO4溶于1L水中制得

C. 1L溶液中含有1 mol Na2SO4 D. Na+的濃度是1mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 的系統(tǒng)命名為2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷
B.用酸性KMnO4溶液可以確定CH2=CH﹣CHO中含有C=C雙鍵
C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OH
D.在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質均能與NaOH發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是

A. 分散質顆粒直徑都在l～100nm 之間 B. 能透過半透膜

C. 加入濃氫氧化鈉溶液都產生紅褐色沉淀 D. 顏色都呈紅褐色

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