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決定一定量氣體體積大小的主要因素是（　�。�
A、氣體分子的大小
B、氣體分子的質量
C、氣體分子間平均距離大小
D、氣體分子間作用力大小
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：由于氣體的分子間距離遠大于分子本身大小，則決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數目以及分子間距離，以此解答．
解答： 解：由于氣體的分子間距離遠大于分子本身大小，則決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數目以及分子間距離，而氣體的分子數目一定時，氣體分子間距離為影響體積大小的主要因素，與氣體分子的質量、分子間作用力大小無關．
故選C．
點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其應用，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如果NO3-、Fe2+、SO42-、M四種離子以物質的量之比4：2：1：2共存于同一溶液中，那么，M可能是（　　）
A、Cl-
B、H+
C、Na+
D、Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知工業(yè)上合成氨的反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在一體積為2L的密閉容積中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：

（1）寫出該反應平衡常數的表達式K=
 

（2）反應進行到4分鐘到達平衡．請計算從反應開始到剛剛平衡，平均反應速率v（NH3）為
 
；
（3）5分鐘時，保持其它條件不變，把容器的體積縮小一半，平衡
 
移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）
原因是：
 
．
化學平衡常數將
 
（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（4）在第5分鐘時將容器的體積瞬間縮小一半后，若在第8分鐘時達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請在圖中畫出第5分鐘后NH3濃度的變化曲線．
（5）N2和H2的反應還有其它應用．如：有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，分別以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去SiO2中的少量Fe2O3，可以用（　�。�
A、鹽酸B、氫氧化鈉溶液
C、氧化鈣D、碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質．

（1）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是
 
需用氧化劑的是
 
（填編號）．
（2）標出步驟①的化學方程式中電子轉移的方向和數目
Na2Cr2O7+6KI+14HCl（濃）=2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色透明的酸性溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、NH+4、NO-3、CO32-、Cl-
B、Na+、HCO-3、K+、SO2-4
C、MnO-4、K+、SO2-4、Na+
D、Mg2+、Al3+、SO2-4、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示）．下列說法正確的是（　�。�
A、石灰乳與Cl2的反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
B、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
C、常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應
D、圖中所示轉化反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L 二氯甲烷中含有的分子數目為NA
B、常溫常壓下，3.4g NH3中含有的質子數目為2NA
C、常溫常壓下，64g O2和O3混合氣體中含有的原子數目為5NA
D、1 mol O2與金屬鈉完全反應生成過氧化鈉，轉移電子的數目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

常見的短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大．常溫下，A、C可形成A2C2和A2C兩種液態(tài)化合物，B原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，D原子電子層數與最外層電子數相等，E與C同主族．
（1）上述五種元素中，非金屬性最強的是
 
（填寫元素名稱）．
（2）元素D形成的簡單離子的結構示意圖為
 
．
（3）A的單質與c的單質在強酸性條件下構成燃料電池，其正極反應式為
 
．
（4）上述五種元素，由其中三種元素組成的易溶于水的物質中，能促進水電離的物質是：
 
（寫出一種物質的化學式，下同），能抑制水電離的物質是：
 
．
（5）常溫常壓時，2.8g BC氣體在3.2g C2氣體中完全燃燒，生成BC2氣體時放出28.3kJ的熱量，則表示BC燃燒熱的熱化學方程式為
 
．

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