Na和Na+兩種粒子中,不相同的是( )
①核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ②核外電子數(shù) ③最外層電子數(shù) ④核外電子層數(shù).
| A. | ①② | B. | ③④ | C. | ①②③ | D. | ②③④ |
考點:
分子、原子、離子.
分析:
根據(jù)原子轉(zhuǎn)化成離子時核外電子層排布發(fā)生的變化進行分析解答本題,鈉原子失去一個電子變成鈉離子.
解答:
解:Na失去一個電子變?yōu)镹a+,最外層電子數(shù)由1個變成8個,電子層數(shù)由3個變成2個,核外電子數(shù)由11個變成10個,原子變成離子,變化的是核外電子數(shù),和核外電子數(shù)變化導致變化的電子層數(shù)和最外層電子數(shù),不變的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù),
故選D.
點評:
本題主要考查了鈉的兩種不同微粒的區(qū)別,原子變成離子時,變化的量為核外電子數(shù)和電子層數(shù),不變的量為質(zhì)子數(shù),也可根據(jù)原子結構示意圖分析解答,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:
下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是( �。�
| A. | 將40g NaOH溶解在1L水中 |
| B. | 將22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液 |
| C. | 從1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L |
| D. | 將10g NaOH溶解在少量水中,再加蒸餾水至溶液體積為250mL |
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科目:高中化學 來源: 題型:
物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大的順序排列的是()
A. Na2CO3NaHCO3NaClNH4Cl B. Na2CO3NaHCO3NH4ClNaCl
C. (NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2S D. NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3
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科目:高中化學 來源: 題型:
電化學降解NO3﹣的原理如圖所示,若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m左﹣△m右)為a克,則a值為()
A. 14.4 B. 10.4 C. 12.4 D. 14.0
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科目:高中化學 來源: 題型:
19世紀中葉,門捷列夫的突出貢獻是( �。�
| A. | 提出原子學說 | B. | 發(fā)現(xiàn)元素周期律 |
| C. | 提出分子學說 | D. | 最早發(fā)現(xiàn)了氧氣 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是( �。�
| A. | 元素原子的核外電子排布呈周期性變化 |
| B. | 元素的原子半徑呈周期性變化 |
| C. | 元素的化合價呈周期性變化 |
| D. | 元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g)+Y(g)⇌2Z(g)△H<0,一段時間后達到平衡,反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表.下列說法正確的是()
t/min 2 4 7 9
n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
A. 反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10﹣5mol/(L•min)
B. 其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前v(逆)>v(正)
C. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
D. 其他條件不變,再充入0.2mol Z,平衡時X的體積分數(shù)增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列化合物:①HCl、②NaOH、③CH3COOH、④NH3•H2O、⑤CH3COONa、⑥NH4Cl
(1)屬于弱電解質(zhì)的是 ,溶液呈堿性的有 (填序號).
(2)常溫下0.01mol/L HCl溶液的pH=2;pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)= .
(3)將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH仍相等,則m n (填“大于、等于、小于”).
(4)常溫下,向100mL 0.01mol•L﹣1HA溶液逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計).回答下列問題:
①N點對應的溶液中,c(M+) c(A﹣)(填“大于、等于、小于”).
②K點對應的溶液中,c(M+)+c(MOH)= mol•L﹣1.
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