等質量的銅片用酒精燈加熱后,分別插入下列溶液,放置片刻,銅片質量較加熱前增大的是( 。
A、硝酸B、無水乙醇
C、鹽酸D、澄清石灰水
考點:銅金屬及其重要化合物的主要性質
專題:幾種重要的金屬及其化合物
分析:先根據(jù)銅片在酒精燈上加熱生成CuO,質量增加,然后考慮表面的氧化銅與選項中的物質是否反應,確定銅片質量如何變化.
解答: 解:A、因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO,質量增加,將它投入硝酸中,發(fā)生反應:CuO+2HNO3═Cu(NO32+H2O,Cu2+進入溶液,銅片的質量會減小,故A錯誤;
B、因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO,質量增加,將它投入無水乙醇中,發(fā)生反應:CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu,又恢復為銅,銅片的質量不變,故B錯誤;
C、與A同理,銅片的質量會減小,故C錯誤;
D、因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO,質量增加,將它投入石灰水中,氧化銅不與石灰水反應,銅片質量增加,故D正確;
故選:D.
點評:在乙醇的催化氧化中,銅的作用是催化劑,質量不變.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

請根據(jù)表格回答問題:
(。└鶕(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ/mol),回答下面各題.
元素代號I1I2I3I4
E500460069009500
F7401500770010500
H5801800270011600
I420310044005900
(1)在周期表中,最可能處于同一族的是
 

A.F和H      B.H和I      C.E和H      D.E和I
(2)它們的氯化物的化學式,最可能正確的是
 

A.ECl       B.FCl3       C.HCl       D.ICl4
(3)F元素最可能是
 

A.S區(qū)元素   B.稀有氣體元素   C.p區(qū)元素  D.準金屬   E.d區(qū)元素
(ⅱ)右表是元素周期表的一部分:
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
1
2
3
(4)某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,則該元素的元素符號是
 
其原子的結構示意圖是
 

(5)已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性,如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質.這種現(xiàn)象被稱為
 

(6)又如表中與元素⑦的性質相似的不同族元素是
 
(填元素符號).

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科目:高中化學 來源: 題型:

P軌道電子云形狀正確敘述為(  )
A、球形對稱
B、對頂雙球
C、在X.Y.Z軸上的紡錘形
D、互相垂直的梅花瓣形.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各項敘述中,類比推理正確的是( 。
A、銅絲在氧氣中燃燒生成是CuO,則鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3
B、少量CO2通入NaOH溶液中生成Na2CO3,則少量CO2通入C6H5ONa溶液中也生成Na2CO3
C、甲醛能發(fā)生銀鏡反應,則甲酸甲酯也能發(fā)生銀鏡反應
D、金剛石的硬度大,則C60的硬度也大

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列涉及有機物的性質或應用的說法不正確的是( 。
A、淀粉、纖維素、蛋白質都是天然高分子化合物
B、用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料
C、用大米釀的酒在一定條件下密封保存,時間越長越香醇
D、纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、二氧化碳、氧氣作用產(chǎn)生“綠銹”,該“綠銹”俗稱“銅綠”,又稱“孔雀石”[化學式為Cu2(OH)2CO3],銅綠能與酸反應.某同學利用下述一系列反應實現(xiàn)了“銅→銅綠→…→銅”的轉化.即:銅→①銅綠→②A→③Cu(OH)2y→④B→⑤Cu
(1)現(xiàn)有物質CuO、CuCl2、CuSO4、CuCO3等物質,則上述三種物質能代替上述轉化關系中A的是
 
,能代替B的是
 

(2)上述反應屬于氧化還原反應的是
 
(填序號).
(3)寫出反應①的化學方程式
 
,寫出反應④的離子方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

遇到下列情況,處理恰當?shù)氖牵ā 。?/div>
A、不小心將少量濃硫酸沾到皮膚,立即用水沖洗
B、皮膚上沾有濃堿溶液時,立即用酒精沖洗
C、為了避免浪費,應該把實驗用剩的藥品放回原試劑瓶中
D、連接并組裝成套儀器時,一般按自下而上、從左到右的順序進行安裝

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科目:高中化學 來源: 題型:

家用消毒液的發(fā)生器是以精鹽和自來水為反應物,通電時,發(fā)生器的電解槽的極板上產(chǎn)生大量氣泡,切斷電源后,生成液具有強烈的殺菌消毒能力.與該反應器工作原理直接有關的化學方程式是( 。
A、2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
B、H2+Cl2═2HCl
C、2NaCl(熔融)=2Na+Cl2
D、2HClO═2HCl+O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣:
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol
恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物,使其在相同溫度下發(fā)生反應,相關數(shù)據(jù)如下:
容器編號起始時各物質物質量/mol達到平衡時間/min達平衡時體系能量的變化/kJ達平衡時H2O轉化率
COH2OCO2H2
1400t1放出熱量:32.8kJa1 
2800t2放出熱量:Qa2 
某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化.他們分別在體積均為0.5L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物,使其在相同溫度下發(fā)生反應,相關數(shù)據(jù)如下:
(1)通過監(jiān)測,①裝置中反應放出20.5kJ熱量用時2min,求此段時間內的反應速率
.
v
(H20)=
 
.該反應過程中,反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量
 
(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量.
(2)計算容器②中反應的平衡常數(shù)K=
 

(3)下列敘述正確的是
 
(填字母序號).
a.平衡時,兩容器中H2的體積分數(shù)相等
b.容器②中反應達平衡狀態(tài)時,Q>65.6kJ
c.反應開始時,兩容器中反應的化學反應速率相等
d.t1>t2;α12
(4)容器①中反應進行到t min時,測得混合氣體中CO2的物質的量為0.4mol.若用120mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收.試通過計算確定所得溶液中溶質成分及物質的量
 
;所得溶液中離子濃度的大小關系為
 

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