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設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．22.4 L CH4中含有4 NA個C-H鍵

B．44g CO2含有2NA個氧原子

C．25 ℃，pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為0.1NA

D．5.6g Fe與足量稀硝酸反應，轉移的電子數(shù)為0.2 NA

B

【解析】

試題分析：A.氣體的體積與氣體的物質的量及外界條件有關，只有條件，沒有指明氣體所處的存在狀態(tài)，因此不能指出氣體的物質的量的多少，也就不能確定含有的化學鍵的個數(shù)，錯誤；B．44g CO2的物質的量是1mol，由于一個分子中含有2個氧原子，所以1mol的CO2中含有2NA個氧原子，正確；C．25 ℃，pH＝1的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，但是沒有溶液的體積，所以不能確定含有的微粒數(shù)目的多少，錯誤；D．5.6g Fe與足量稀硝酸反應，則Fe變?yōu)?3價，所以轉移的電子數(shù)為0.3 NA，錯誤。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。

考點分析： 考點1：化學計算 考點2：化學用語及其規(guī)律 試題屬性
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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市豐臺區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應用。

（1）寫出Fe(OH)2轉化為Fe(OH)3的化學方程式 。

（2）綠礬(FeSO4·7H2O)是補血劑的原料，易變質。檢驗綠礬是否變質的試劑是

設計實驗檢驗綠礬是否完全變質

（3）利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

①干燥過程主要是為了脫去游離水和結晶水，過程中會有少量FeCO3·nH2O在空氣中被氧化為FeOOH，該反應的化學方程式為

②取干燥后的FeCO3樣品12.49g ，焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g，計算樣品中雜質FeOOH的質量

（4）以羰基化合物為載體運用化學平衡移動原理分離、提純某納米級活性鐵粉(含有一些不反應的雜質)，反應裝置如下圖。

Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g) ΔH＜0

Ｔ1 Ｔ2（填“＞”、“＜”或“＝”），判斷理由是

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧省高三下學期初考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．將過量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O＋CO2＋Ca＋2ClO=CaCO3↓＋2HClO

B．將少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO=CO＋H2O

C．Fe3O4與稀HNO3反應：Fe3O4＋8H=Fe＋2Fe＋4H2O

D．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO＋Ca＋OH=CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣西玉林市博白縣高三下學期返校調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對H2O的電離平衡不產生影響的微粒是

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省湛江市高三高考測試（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖為常溫下用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸的曲線。若以HA表示酸，下列判斷和說法正確的是

A．左圖是滴定鹽酸的曲線

B．E點時溶液中離子濃度為c(Na+) = c(A—)

C．B點時，反應消耗溶液體積：V(NaOH) <V(HA)

D．當0 mL< V(NaOH) < 20．00 mL時，對應溶液中各離子濃度大小順序一定均為c(A－) >c(Na+)> c(H+) > c(OH－)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省汕頭市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值化學品是目前的研究目標。

（1）在一定條件下，CH4和CO2以鎳合金為催化劑，發(fā)生反應：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，其平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K 的值如下：

①從上表可以推斷：該反應的逆反應是 （填“吸”、“放”）熱反應。

②此溫度下該反應的平衡常數(shù)表達式為K=__________________。

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________。

②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是 。

③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為 。

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。

①如果尋找吸收CO2的其他物質，下列建議合理的是________。

a.可在堿性氧化物中尋找

b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

c.可在具有強氧化性的物質中尋找

②Li2O吸收CO2后，產物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是__________________ _________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省汕頭市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（相對原子質量：H 1，O 16）

A．標準狀況下，22.4 L四氯化碳含有的分子數(shù)為nA

B．常溫常壓下，18g水含有的分子數(shù)為 nA

C．1 mol Cu和足量稀硝酸反應產生NO分子數(shù)為nA

D．1L1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有CO32-數(shù)為 nA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省莆田市高三質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

(11分)天然氣是一種重要的化工原料。

I．2014年5月，我國科學家成功實現(xiàn)了甲烷在無氧條件下選擇活化，一步高效生產乙烯、苯、氫氣等高值化學品。

（1）苯的二氯代物的同分異構體有 種。

（2）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為 。

（3）已知甲烷、乙烯、氫氣燃燒的熱化學方程式分別如下：

①CH4(g) +2O2(g) === CO2(g) +2H2O ( l ) ΔH= - 890.3 kJ·mol-1

②C2H4(g)+3O2(g) === 2CO2(g) +2H2O ( l ) ΔH= - 1 306.4 kJ·mol-1

③2H2 (g)+O2 (g) === 2H2O ( l ) ΔH= - 571.6 kJ·mol-1

則2CH4(g) ===C2H4(g) +2H2 (g) 的 ΔH = 。

Ⅱ．甲烷的傳統(tǒng)轉化利用，第一步制取合成氣(CO、H2)，第二步用合成氣制取甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等。

（4）某溫度下，將1mol CH4和1 mol H2O(g)充入容積為0.5 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

CH4(g) +H2O(g) CO(g) +3H2 (g) ΔH= +206.4 kJ·mol-1

當反應達到平衡時，測得其平衡常數(shù)K=27。

①CH4的平衡轉化率 = 。

②如果其它條件不變，升高溫度，CH4的平衡常數(shù) (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（5）在一定條件下，合成氣發(fā)生如下兩個主要反應：

CO(g)+2H2(g)=== CH3OH(g) ΔH= -90.1kJ·mol-1

2CO(g)+4H2(g)=== CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH= -204.7kJ·mol-1。

僅根據下圖，選擇該條件下制取甲醇的最佳溫度為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省青島市高三下學期一�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學“暖手袋”是充滿過飽和醋酸鈉溶液的密封塑膠袋，袋內置有一個合金片。當合金片輕微震動使溶質結晶，該過程放熱。下列說法不正確的是

A．彩色密封塑膠袋能造成白色污染

B．鈉、氧化鈉、氫氧化鈉都能與醋酸反應得到醋酸鈉

C．大多數(shù)合金比各成分金屬硬度大，熔點低

D．任何物理變化和化學變化都伴隨著能量的變化

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