【題目】用1 L 1.0 mol·L－1的氫氧化鈉溶液吸收0.8 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根離子與碳酸氫根離子的物質(zhì)的量濃度之比是 (　　)

A.1∶3

B.1∶2

C.2∶3

D.3∶2

【答案】A

【解析】

設(shè)生成碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為x、y，

由鈉離子守恒可得①2x＋y＝1 L×1.0 mol·L－1，

由碳原子守恒可得②x＋y＝0.8 mol，

解得x＝0.2 mol，y＝0.6 mol，溶液體積相同，溶液中碳酸根離子與碳酸氫根離子的物質(zhì)的量濃度之比1:3，故A正確。

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧氣(O2)和臭氧(O3)是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學方程式：

4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)　ΔH1；

4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)　ΔH2；

3O2(g)=2O3(g)　ΔH3。

則下列關(guān)系式正確的是(　　)

A.ΔH1－ΔH2＝ΔH3B.ΔH1＋ΔH2＝ΔH3

C.ΔH2－ΔH1＝ΔH3D.ΔH2＋ΔH1＋ΔH3＝0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應Br+H2HBr+H的能量隨反應歷程的變化示意圖甲進行判斷，下列敘述中不正確的是

A. 正反應吸熱

B. 加入催化劑，該化學反應的反應熱不變

C. 加入催化劑后，該反應的能量隨反應歷程的變化示意圖可用圖乙表示

D. 加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 ；

②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1；

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％ ；

④2s時物質(zhì)B的濃度為1.4mol·L－1。

其中正確的是（ ）

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S是嚴重危害環(huán)境的氣體，采取多種方法減少H2S的排放并加以資源利用。

(1) 用Fe2(SO4)3吸收H2S。在配制硫酸鐵溶液時需要向溶液中加入一定量的硫酸，其目的是：________________。吸收時發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。反應后的溶液在硫桿菌作用下進行再生，反應為：4FeSO4＋O2＋2H2SO4==2Fe2(SO4)3＋2H2O。

圖1、圖2為再生時Fe2＋的轉(zhuǎn)化速率與反應條件的關(guān)系。再生的最佳條件為_______________。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是_____________________。

(2) 在一定條件下，用H2O2氧化H2S。

隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當n(H2O2)/n(H2S)＝4時，氧化產(chǎn)物的化學式為________________。

(3) H2S與CO2在高溫下反應可生成氧硫化碳(COS)，其結(jié)構(gòu)式為________________。

(4)加熱條件下用O2氧化H2S，使硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)并回收，寫出氧氣氧化硫化氫的反應方程式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100 mL 0.1 mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是

A. a點的溶液呈中性

B. 從開始到b點發(fā)生反應的總的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH－＝ Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C. c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL

D. c點溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某Na2CO3溶液中逐滴滴加1 mol·L－1的鹽酸，測得溶液中Cl－、HCO的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，其中n2:n1＝3:2，則下列說法中正確的是( )

A．Oa段反應的離子方程式與ab段反應的離子方程式相同

B．該Na2CO3溶液中含有1 mol Na2CO3

C．b點的數(shù)值為0.6

D．b點時生成CO2的物質(zhì)的量為0.3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用氟硼酸（HBF4，屬于強酸）代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應方程式為：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強電解質(zhì)，下列說法正確的是

A. 放電時的負極反應為：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O

B. 充電時，當陽極質(zhì)量增加23.9 g時，溶液中有0.2 mol電子通過

C. 放電時，正極區(qū)pH增大

D. 充電時，Pb電極與電源的正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學一選修5：有機化學基礎(chǔ)]

聚對苯二甲酸丁二醇酯(PBT)是一種性能優(yōu)異的熱塑性高分子材料。PBT的一種合成路線如圖所示：

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_________，C的化學名稱是_________。

(2)⑤的反應試劑和反應條件分別是__________。

(3)F的分子式是_________，⑥的反應類型是_________。

(4)⑦的化學方程式是_________。

(5)M是H的同分異構(gòu)體，同時符合_列條件的M可能的結(jié)構(gòu)有_________種。

a.0.1 molM與足量金屬鈉反應生成氫氣2.24 L（標準狀況）

b.同一個碳原子上不能連接2個羥基

其中核磁共振氫譜顯不3組峰，且峰而積之比為3：1：1的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

(6)以2一甲基-1-3一丁二烯為原料（其它試劑任選），設(shè)計制備的合成路線：_________

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