Question

下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�

A	含有Fe3+的溶液：	Na+、SCN-、Cl-、I-
B	含有大量NO3-的溶液：	H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C	c（H+）=0.1mol?L-1的溶液	Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
D	常溫下，pH=12的溶液：	K+、Cl-、SO32-、SiO32-

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵；
B．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
C．該溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，S₂O₃^2-能夠與氫離子反應(yīng)．
D．該溶液為堿性溶液，K⁺、Cl^-、SO₃^2-、SiO₃^2-之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)．

解答： 解：A．Fe³⁺與SCN^-發(fā)生反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．NO₃^-在酸性條件下能夠氧化Fe²⁺，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．S₂O₃^2-能夠與H⁺發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫氣體和硫單質(zhì)，在溶液中一定不能大量共存，故C錯誤；
D．常溫下，pH=12的溶液為堿性溶液，K⁺、Cl^-、SO₃^2-、SiO₃^2-之間不反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-等．