Question

【題目】—定條件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往 2L 恒容密閉容器中充入 1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應①、反應②與反應③，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如下圖所示，b點反應達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是

A. a 點 v(正)>v(逆）

B. b點反應放熱53.7 kJ

C. 催化劑效果最佳的反應是③

D. c點時該反應的平衡常數K=4/3(mol-2L-2)

Answer 1

【答案】A

【解析】a要達到平衡，CO2的轉化率增大，反應正向進行，所以 v(正)>v(逆），故A正確；b點反應達到平衡狀態(tài)，參加反應的CO2小于1mol，反應放熱小于53.7 kJ，故B錯誤；相同溫度下，反應①最快，所以催化劑效果最佳的反應是①，故C錯誤；c點CO2的轉化率是 ，

，

K=8/3(mol-2 L-2)，故D錯誤。