6．化合物A、B、C、D中均含有短周期元素X，B是一種常見的單質(zhì)，它們有如圖5所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物與反應(yīng)條件已略去），下列說法正確的是
（　�。�
A．X元素可能是金屬，也可能是非金屬
B．反應(yīng)①、②、③均為氧化還原反應(yīng)
C．反應(yīng)②、③為可逆反應(yīng)
D．若B為金屬單質(zhì)，反應(yīng)①的“一定條件”為電解時，通常加入冰晶石作為助溶劑

分析 由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B應(yīng)為非金屬單質(zhì)，在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成C、D兩種化合物，酸性條件下C、D發(fā)生氧化還原反應(yīng)又可生成B單質(zhì)，則B可為Cl2、S等，以此解答該題，

解答 解：A．X不可能為金屬，如為金屬，能與堿反應(yīng)，短周期元素只有Al符合，則C、D不可能都含有Al元素，故A錯誤；
B．A、C、D為化合物，B為單質(zhì)，單質(zhì)與化合物之間的反應(yīng)存在元素化合價的變化，則一定為氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．反應(yīng)②、③在不同的條件下進行，不是可逆反應(yīng)，故C錯誤；
D．由A的分析可知B不可能為金屬單質(zhì)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用，注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，pH=2的HA和HB各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．Kw的數(shù)值：a點大于c點
B．溶液中的總酸量：a點大于b點
C．HB的電離程度：b點大于c點
D．將a點與b點兩溶液同時升高溫度，則$\frac{c（{A}^{-}）}{c（{B}^{-}）}$減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．質(zhì)量分數(shù)為11.6%的某飽和一元醛水溶液5g，跟足量新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)，生成Cu2O1.44g．通過計算推導出該有機物的分子式并寫出其結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）已知下列熱化學方程式：
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2 220kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=44.0kJ•mol-1，試寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ•mol-1．
（2）已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1；
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1；
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．100℃時，某強酸溶液pH=4，強堿溶液pH=9，酸堿溶液混合pH=6，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正確關(guān)系為（　　）
A．V（酸）=10V（堿）B．V（堿）=10V（酸）C．V（酸）=9V（堿）D．V（堿）=9V（酸）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g•100mL-1）．
Ⅰ．實驗步驟
（1）配制100mL待測白醋溶液：用酸式滴定管（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol•L-1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為0.60mL．
（4）滴定．當溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄
    滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)（mL）1234
V（樣品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論
（1）按實驗所得數(shù)據(jù)，可得c（市售白醋）=0.75mol•L-1；市售白醋總酸量=4.5g•100mL-1．
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是ab填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．我們中學階段接觸過許多鹽，鹽是一類重要的物質(zhì)．按要求回答下列問題：
（1）與酸或堿反應(yīng)是鹽的通性．有兩種鹽，它們均由位于元素周期表前兩周期相同的四種元素組成，且它們既可以和強酸反應(yīng)，又可以和強堿反應(yīng)，則這兩種鹽的化學式分別為NH4HCO3、（NH4）2CO3．
（2）KAl（SO4）2是一種復鹽，假設(shè)1molKAl（SO4）2完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)小于（填“大小”、“小于”或“等于”）NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），膠體的微粒直徑大小介于1-100nm之間；如果向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入1mol•L-1的Ba（OH）2溶液，當生成沉淀的物質(zhì)的量最大時，加入的體積為1.5L．
（3）KMnO4是一種常用的氧化劑，在酸性的條件下氧化能力更強，酸化時一般用稀硫酸，而不用鹽酸，其原因是（用離子方程式表示）2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O；也不用稀硝酸，其原因是稀硝酸也具有氧化性．
（4）Na2CO3是一種重要的工業(yè)用堿．向一定量的Na2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中各離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化．如果不考慮水的電離，在加入鹽酸的過程中，離子數(shù)目一直不變的是Na+（填離子符號，下同），一直減少的是CO32-，一直增大的是Cl-，先增大后減小的是HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．現(xiàn)有X、Y、Z三種常見非金屬元素，A、B、C三種常見金屬元素，已知有如下情況：
①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體．
②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色．
③XZ極易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅．
④2mol X的單質(zhì)可與1mol Y的單質(zhì)化合生成2mol X2Y，X2Y常溫下為液體．
⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性
⑥A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕黃色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液．
⑦B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍色沉淀生成．
⑧C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色．
請完成下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)化學式：XZHCl，BZ2CuCl2．
（2）Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是HClO（化學式）．
（3）A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色物質(zhì)的化學方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2．
（5）Z單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（　　）
A．3Cl2+6FeI2═4FeI3+2FeCl3B．3Cl2+2FeI2═2FeCl3+2I2
C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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