Question

已知 A、B、D為中學常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用．各物質(zhì)間的轉化關系如下圖所示（某些條件巳略去）．請回答：
（1）甲和水反應生成戊和丙的化學方程式為

 

．
（2）乙與強堿反應的離子方程式：

 

．
（3）丁中所包含的化學鍵類型有

 

 （填字母序號）．
a．離子鍵       b．極性共價鍵     c．非極性共價鍵
丙分子溶于水所得溶液中含有的氫鍵有

 

種．
（4）利用單質(zhì)B與D為原料、含H⁺的固體物質(zhì)作電解質(zhì)，以金屬鉑為電極材料組成原電池制備丙，則生成產(chǎn)物丙的電極反應式為

 

．
（5）反應②中，0.5molNaClO參加反應時，轉移1mol電子，其化學方程式為：

 

．
（6）一定條件下，A與TiO₂、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分．巳知該反應生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：A、B、D為中學常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，則丙為NH₃；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子，則丁為N₂H₄；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應也能與強堿反應，具有凈水作用，則戊為Al（OH）₃；結合轉化關系圖可知，乙為氧化鋁，A為Al；B為N₂，甲為氮化鋁，D為H₂，然后結合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答．

解答： 解：A、B、D為中學常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，則丙為NH₃；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子，則丁為N₂H₄；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應也能與強堿反應，具有凈水作用，則戊為Al（OH）₃；結合轉化關系圖可知，乙為氧化鋁，A為Al；B為N₂，甲為氮化鋁，D為H₂，
（1）甲為氮化鋁，與水反應生成Al（OH）₃和NH₃，方程式為AlN+3H₂O=Al（OH）₃+NH₃↑，故答案為：AlN+3H₂O=Al（OH）₃+NH₃↑；
（2）乙為氧化鋁，可與強堿反應，反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）丁為N₂H₄，含有N-H極性共價鍵和N-N非極性共價鍵，丙為NH₃，丙分子溶于水所得溶液中含有的氫鍵有N-H…N、N-H…O、O-H…N、O-H…N等4種氫鍵，
故答案為：bc；4；
（4）利用單質(zhì)N₂與H₂為原料、含H⁺的固體物質(zhì)作電解質(zhì)，以金屬鉑為電極材料組成原電池制備NH₃，應在陰極發(fā)生還原反應生成，則生成產(chǎn)物NH₃的電極反應式為6H⁺+2N₂+6e^-=2NH₃，故答案為：6H⁺+2N₂+6e^-=2NH₃；
（5）反應②為氨氣與NaClO的反應，0.5molNaClO參加反應時，轉移1mol電子，則Cl元素由+1價降低為-1價，該反應生成NaCl，同時生成N₂H₄和水，則該反應為2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O，故答案為：2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O；
（6）-定條件下，A與TiO₂、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），即Al、TiO₂、C反應生成Al₂O₃、TiC，生成1molAl₂O₃時放出536kJ熱量，則生成2molAl₂O₃時放出536kJ×2=1072熱量，所以熱化學反應方程式為4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol，
故答案為：4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol．

點評：本題考查無機物的推斷，物質(zhì)的推斷是解答本題的關鍵，丙、戊為解答本題的突破口，并熟悉化學用語的使用來解答即可，題目難度中等．