Question

16．下列溶液中有關物質的量濃度關系和計算不正確的是（　�。�

• A． c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和NH₄Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl）
• B． 已知25°C時K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，則在0.1mol•L^-1AgCl₃溶液中，Ag⁺的物質的量濃度最大可達到6.0×10^-10mol•L^-1
• C． 0.2mol•L^-1 HCl溶液與等體積0.05 mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1
• D． 室溫下，0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=4，則有C（HA^-）＞C（H⁺）＞C（A^2-）＞C（H₂A）

Answer 1

分析 A．相同濃度的三種鹽溶液，亞鐵離子抑制銨根離子水解、銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越小，溶質濃度越大，氯化銨中含有一個銨根離子，濃度最大；
B、依據一定溫度下沉淀溶解平衡中存在溶度積常數，依據溶度積和沉淀溶解平衡，計算銀離子最大濃度；
C、依據酸堿中和反應計算反應后的溶液pH；
D、溶液呈酸性，說明酸式酸根離子的電離程度大于水解程度分析判斷．

解答 解：A、（NH₄）₂SO₄溶液中硫酸根離子對銨根離子水解無影響，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和溶液中亞鐵離子水解顯酸性抑制銨根離子的水解，NH₄Cl溶液中氯離子對銨根離子無影響，當銨根離子濃度相同時溶質濃度應為，c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl），故A正確；
B、已知Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，0.1mol•L^-1AlCl₃溶液中C（Cl^-）為0.3mol/L，Ksp（AgCl）=C（Ag⁺）×C（Cl^-）=C（Ag⁺）×0.3mol/L=1.8×10^-10 ；C（Ag⁺）=6×10^-10mol/L，故B正確；
C、0.2mol•L^-1 HCl溶液與等體積0.05 mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液混合后，依據溶液中溶質物質的量分析判斷，酸過量，設酸堿溶液體積為1L，鹽酸溶液中氫離子物質的量為0.2mol，氫氧化鋇溶液中氫氧根離子物質的量為0.1mol，所以混合溶液中C（H⁺）=$\frac{0.2mol-0.1mol}{2L}$=0.05mol/L，溶液的pH=-lg0.05=2-lg5，故C錯誤；
D、0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=4，溶液呈酸性，說明酸式酸根離子的電離程度大于水解程度，溶液中的離子濃度大小順序為C（HA^-）＞C（H⁺）＞C（A^2-）＞C（H₂A），故D正確；
故選C．

點評 本題考查了鹽類水解的離子濃度比較方法，沉淀溶解平衡的分析計算，酸堿中和反應后溶液的PH計算，溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等．