16．為解決淀粉廠沸水中BOD嚴重超標的問題，有人設計了電化學降解法，如圖是利用一種微生物將廢水中有機物[主要成分是（C6H10O5）n]的化學能轉化為電能的裝置，下列說法中正確的是（　�。�
A．N極是負極
B．負極的電極反應為（C6H10O5）n]+7nH2O-24ne-═6nCO2↑+24nH+
C．物質X是OH-
D．該裝置工作時，H+從右側經(jīng)陽離子交換膜轉向左側

分析 由題意利用一種微生物將廢水中有機物[主要成分是（C6H10O5）n]的化學能轉化為電能的裝置，即為原電池，由圖N極通O2，M極為有機物，則N極為正極發(fā)生還原反應，M極為負極，發(fā)生氧化反應，負極的電極反應為（C6H10O5）n]+7nH2O-24ne-═6nCO2↑+24nH+，原電池中陽離子移向正極；

解答 由題意利用一種微生物將廢水中有機物[主要成分是（C6H10O5）n]的化學能轉化為電能的裝置，即為原電池，由圖N極通O2，M極為有機物，則N極為正極發(fā)生還原反應，M極為負極，發(fā)生氧化反應，負極的電極反應為（C6H10O5）n]+7nH2O-24ne-═6nCO2↑+24nH+，原電池中陽離子移向正極；
A．由圖N極通O2，則N極為正極，故A錯誤；
B．M極為有機物，M極為負極，發(fā)生氧化反應，負極的電極反應為（C6H10O5）n]+7nH2O-24ne-═6nCO2↑+24nH+，故B正確；
C．由圖N極通O2，則N極為正極，O2得電子結合H+生成水，物質X為水，故C錯誤；
D．原電池中陽離子移向正極，該裝置工作時，H+從左側經(jīng)陽離子交換膜轉向右側，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原電池基本原理，側重考查學生獲取信息、分析推斷能力，根據(jù)化合價變化確定正負極，難點是電極反應式的書寫，且原電池和電解池原理是高考高頻點，要熟練掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．室溫時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=7的溶液中：Ba2+、K+、CO32-、NO3-
B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-
C．0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：Al3+、Cu2+、Br-、I-
D．由水電離產生的c（H+）=1×10-13的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E為元素周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的元素，A原子核外有三個能級，每個能級上電子數(shù)相同，B原子的最外層p軌道的電子數(shù)為半充滿結構，C、D為同主族元素，且D的原子序數(shù)是C的2倍，E2+的3d軌道上有10個電子．請回答下列問題：
（1）元素D的基態(tài)原子價層電子排布式為1s22s22p63s23p4．
（2）A、B、C的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），其中B的最簡單氫化物的VSEPR模型名稱為正四面體，C的最簡單氫化物的分子立體構型名稱為V型．
（3）AD2分子中，按原子軌道的重疊方式的不同存在的共價鍵類型有σ鍵、π鍵，其中A原子的雜化軌道類型為sp；寫出兩種與AD2互為等電子體的分子或離子CO2、N2O．
（4）ED在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方ED晶體結構如圖所示，該晶體的密度為ρg•cm-3．如果ED的摩爾質量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)為NAmol-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4M}{ρN{\;}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對烷烴CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的命名，正確的是（　�。�
A．2，3-二甲基-4-乙基戊烷B．2-甲基-3，4-二乙基戊烷
C．2，4-二甲基-3-乙基己烷D．2，3-二甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．1，2-二溴乙烷是常用的有機合成中間體，某小組用如圖裝置合成1，2-二溴乙烷．
裝置B中發(fā)生的反應為C2H5OH $→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
產物和部分反應物的相關數(shù)據(jù)如下：
沸點/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
1，2二溴乙烷131.42.18微溶
溴58.83.12微溶
乙醇78.50.79溶
合成反應：
在冰水浴冷卻下將20.0mL濃硫酸與10.0mL95%乙醇混合均勻得到反應液，取出10.0mL加入三頸燒瓶B中，剩余部分轉入滴液漏斗A中．E的試管中加入8.0g液溴，再加入2-3mL水，試管外用水冷卻．斷開D、E之間的導管，加熱B，待裝置內空氣被排除后，連接D和E，繼續(xù)加熱并保持溫度在170-180℃，打開滴液漏斗活塞，緩慢滴加反應液，直至反應完畢．
分離提純：
將粗產物分別用10%的氫氧化鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣干燥，待溶液澄清后進行蒸餾，得到純凈的1，2-二溴乙烷6.3g．
回答下列問題：
（1）混合濃硫酸與乙醇時，加入試劑的正確順序是先加乙醇，再加濃硫酸；使用冰水浴降溫的目的是防止乙醇揮發(fā)．
（2）為防止暴沸，裝置B中還應加入碎瓷片；C的作用是平衡氣壓；E中試管里加水的目的是防止溴、產物1，2-二溴乙烷揮發(fā)．
（3）判斷生成1，2-二溴乙烷反應結束的方法是E中試管里的液體變?yōu)闊o色；反應結束時正確的操作是斷開DE之間的導管，再停止加熱．
（4）洗滌和分離粗產物時使用的玻璃儀器是分液漏斗、燒杯．
（5）本實驗中，1，2-二溴乙烷的產率為67%．
（6）下列操作中，將導致產物產率降低的是abc（填正確答案的標號）．
a．乙烯通入溴時迅速鼓泡 b．實驗時沒有裝置D c．去掉裝置E燒杯中的水 d．裝置F中NaOH溶液用水代替．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于p區(qū)的同一中期的元素，M的價電子排布為nsnnp2n，E、M的原子核外的未成對電子數(shù)相等；M、Q同主族，QM2與GM2-具有相等的價電子總數(shù)；T為過渡元素，去原子核外沒有成對電子．請回答下列問題：
（1）T元素基態(tài)原子的最外層電子排布式是3d104s1．
（2）E、G、M三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示），其原因為同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但N原子2P能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于氧的．
（3）E、G、M的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為CH4＞NH3＞H2O（用化學式表示），其中G的最簡單氫化物分子的立體構型為正四面體，M的最簡單氫化物分子的中心原子的雜化類型為sp3．M和Q的最簡單氫化物的沸點大小順序為H2O＞H2S（寫化學式）．
（4）EM、GM+、G2互為等電子體，EM的結構式為（若有配位鍵，請用“→”表示）．E、M電負性相差1.0，由此可以判斷EM應該為極性較強的分子，但實際上EM分子的極性極弱，請解釋其原因：從電負性分析，CO中的共用電子對偏向氧原子，但分子中形成配位鍵的電子對是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對偏向O而產生的極性．
（5）TQ在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方TQ晶體結構如圖所示，該晶體的密度為ρ g•cm-3．如果TQ的摩爾質量為Mg•mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各選項有機物數(shù)目，與分子式為ClC4H7O2 且能與碳酸氫鈉反應生成氣體的有機物數(shù)目相同的是（不含立體異構）（　�。�
A．分子式為C5H10 的烯烴B．分子式為C4H8O2的酯
C．甲苯（   ）的一氯代物D．立體烷    （）的二氯代物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如表元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍．下列說法中不正確的是（　�。�
X
YZWA
TB
A．Y、Z、W、A元素性質均較為活潑，但其中Y、W在自然界中存在游離態(tài)的形式，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
B．X、W、Z元素的原子半徑與它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性變化趨勢相反
C．工業(yè)上電解A的鈉鹽溶液可以得到多種產物，為防止產物互相反應常使用陽離子交換膜，其陰極反應式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2W3具有氧化性和還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在2L的恒容密閉容器中充入A（g）和B（g），發(fā)生反應A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=a kJ•mol-1
實驗內容和結果分別如下表和如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
實驗序號溫度起始物質的量
AB
Ⅰ600℃1mol3mol
Ⅱ800℃1.5mol0.5mol
A．實驗 I中，10 min內平均反應速率v（B）=0.06 mol•L-1•min-1
B．上述方程式中，a＜0
C．600℃時，該反應的平衡常數(shù)是0.45
D．向實驗Ⅱ的平衡體系中再充入0.5 mol A和1.5 molB，A的轉化率增大

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