Question

（8分）

某化學興趣小組用以下裝置探究SO2的某些化學性質。

（1）裝置乙的作用是 。

（2）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明SO2具有 （填序號，下同）；若X為Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO2具有 。

a．氧化性 b．還原性 c．漂白性

（3）若試劑X為Ca(ClO)2溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過程的離子方程式：

。

 

Answer 1

（8分）

（1）尾氣處理（2分） 吸收尾氣、防止污染等為合理答案。

（2）c （2分） a （2分）

（3）Ca2＋+2ClO－+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+2Cl－+ SO42－+4H＋（2分）

【解析】

試題分析：（1）由于二氧化硫是一種有毒氣體，能夠污染大氣，需要對其完全進行吸收，所以裝置乙為尾氣處理裝置。

（2）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明二氧化硫具有漂白性，能夠漂白品紅溶液；若X為Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，淡黃色為單質硫，二氧化硫中S的化合價為+4價，反應變成了0價，二氧化硫的化合價降低被還原，說明二氧化硫具有氧化性，故答案為：c；a。

（3）Ca（ClO）2與二氧化硫的反應中，二氧化硫被氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與鈣離子反應生成硫酸鈣沉淀；ClO-中Cl的化合價為+1價，反應后變成氯離子，化合價降低了2價，根據(jù)硫酸鈣的化學式組成可知，次氯酸根離子計量數(shù)至少為2，反應化合價至少降低4價；二氧化硫化合價為+4價，反應后變成+6價，化合價升高2價，化合價變化的最小公倍數(shù)為4，所以次氯酸離子的計算量為2，二氧化硫的計量數(shù)為2，再利用觀察法配平，配平后的離子方程式為：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2Cl-+SO42-+4H+。

考點：本題考查二氧化硫的性質、氧化還原反應原理、氧化還原反應方程式的配平。