10．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是（　�。�
A．2F2+2H2O═4HF+O2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2D．MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg+Cl2↑

分析 由圖可知，區(qū)域3屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應，有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，單質(zhì)與化合物反應生成單質(zhì)與化合物的反應為置換反應，以此來解答．

解答 解：A．屬于置換反應，也屬于氧化還原反應，故A不選；
B．屬于復分解反應，不屬于氧化還原反應，故B不選；
C．屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應、化合反應、分解反應，故C選；
D．屬于分解反應，且元素的化合價有變化，屬于氧化還原反應，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應及四種基本反應類型，明確反應的分類及反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度、壓強下，若一個氦原子實際質(zhì)量是b g，12C的原子實際質(zhì)量是a g，氦氣的密度為ρ g/cm3，該溫度壓強下氦氣的摩爾體積為Vm L/mol，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．氦原子的相對原子質(zhì)量是$\frac{12a}$B．氦氣的摩爾質(zhì)量是（ρVm） g/mol
C．m g氦氣所含質(zhì)子數(shù)是$\frac{2m}$D．m g氦氣的物質(zhì)的量是$\frac{m}{（b{N}_{A}）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列對對應現(xiàn)象的描述與離子方程式都正確的是（　�。�
A．金屬鎂與稀鹽酸反應：有氣體生成，Mg+2 H++2Cl-═MgCl2+H2↑
B．氯化鋇溶液與硫酸反應：有白色沉淀生成：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應：有氣泡逸出：Na2CO3+2 H+═2Na++CO2↑+H2O
D．過量鐵粉與氯化銅溶液反應：溶液由藍色變成淺綠色，同時有紅色固體生成：Fe+Cu2+═Fe3++Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體共同具備的性質(zhì)是（　�。�
A．都是紅褐色B．都不能透過半透膜
C．分散質(zhì)的粒子都能通過濾紙D．都能產(chǎn)生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列變化中，屬還原反應的是（　�。�
A．Cl-→Cl2B．FeCl3→FeCl2C．CO2→NaHCO3D．MnSO4→KMnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定條件下的2L密閉容器，進行反應2X（g）+Y（g）?2Z（g），若起始時X、Y、Z物質(zhì)的量分別為n1、n2、n3（均不為零）．達平衡時，X、Y、Z濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L和0.08mol/L，則下列判斷合理的是（　�。�
A．X和Y的轉化率不一定相等B．n1、n2=2：1
C．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：1D．n，的取值范圍為0＜n1＜0.28

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．近年來“霧霾”污染日益嚴重，原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現(xiàn)在對其中的一些氣體進行了一定的研究：
（1）用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574 kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0 kJ/mol
寫出CH4（g）與NO2（g）反應生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式：2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1910kJ/mol．
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=akJ•mol-1．
在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如表：
        01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應在0-20min的平均反應速率V（NO）=0.042mol•L-1•min-1；計算該反應的平衡常數(shù)K=；
②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是BE（填字母編號）．
A．通人一定量的CO2    B．加入合適的催化劑    C．適當縮小容器的體積
D．通人一定量的NO     E．加入一定量的活性炭
③若50min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：1：1，則達到新平衡時NO的轉化率降低（填“升高”或“降低”），a＜ 0（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取3g A與4.48L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）．將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g．回答下列問題：
（1）3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少？
（2）通過計算確定該有機物的分子式．
（3）寫出有機物A可能的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．甲乙兩容器，甲的容積固定，乙的容積可變．在一定溫度下，向甲中通入3mol N2和4mol H2，反應達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為amol．
（1）相同溫度下，向乙中通入2molNH3，且保持容積與甲相同，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度與甲平衡中相同．起始時乙中還通入了2mol N2和1mol H2．
（2）相同溫度下，若向乙中通入6mol N2和8mol H2，且保持壓強與甲相等，當反應達到平衡時，生成氨的物質(zhì)的量為b mol，則a：b=1：2；若乙與甲的容積始終相等，達到平衡時，生成氨的物質(zhì)的量為c mol，則a：c＜1：2  （填“＞”、“＜”或“=”）．

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