Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、1 mol Cl₂與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• B、在含Al³⁺總數(shù)為N_A的AlCl₃溶液中，Cl^-總數(shù)為3N_A
• C、在熔融狀態(tài)下，1 mol NaHSO₄完全電離出的陽(yáng)離子數(shù)目為2N_A
• D、將0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．無論氯氣是否過量，F(xiàn)e在Cl₂中燃燒都生成FeCl₃，根據(jù)氯氣計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
B．AlCl₃是強(qiáng)酸弱堿鹽，Al³⁺水解、Cl^-不水解，所以溶液中Al³⁺、Cl^-個(gè)數(shù)之比小于1：3；
C．熔融狀態(tài)下，NaHSO₄電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-，據(jù)此計(jì)算陽(yáng)離子數(shù)目；
D．膠體粒子是多個(gè)微粒的集合體．

解答： 解：A．無論氯氣是否過量，F(xiàn)e在Cl₂中燃燒都生成FeCl₃，生成物與氯氣的量無關(guān)，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A，故A正確；
B．AlCl₃是強(qiáng)酸弱堿鹽，Al³⁺水解、Cl^-不水解，所以溶液中Al³⁺、Cl^-個(gè)數(shù)之比小于1：3，則在含Al³⁺總數(shù)為N_A的AlCl₃溶液中，Cl^-總數(shù)大于3N_A，故B錯(cuò)誤；
C．熔融狀態(tài)下，NaHSO₄電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-，所以1molNaHSO₄在熔融狀態(tài)下電離出1mol陽(yáng)離子，故C錯(cuò)誤；
D．膠體粒子是多個(gè)微粒的集合體，所以無法計(jì)算膠體粒子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)計(jì)算，涉及氧化還原反應(yīng)、鹽類水解、電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn)，注意硫酸氫鈉在水溶液里和熔融狀態(tài)下電離方程式的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．