12．在下列分子結構中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結構的是（　�。�
A．PCl3B．Cl2C．N2D．HBr

分析 根據(jù)原子最外層電子數(shù)和化合價判斷，在共價化合物中，各原子最外層電子數(shù)=原子的價層電子數(shù)+|化合價|，據(jù)此對各選項進行判斷．

解答 解：A．PCl3中，P原子的最外層電子為：5+3=8，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，都滿足8電子穩(wěn)定結構，故A不選；
B．Cl2分子中，Cl原子最外層電子數(shù)為：7+1=8，滿足8電子穩(wěn)定結構，故B不選；
C．N2中，N原子的最外層電子為：5+3=8，滿足8電子穩(wěn)定結構，故C不選；
D．HBr分子中，H原子最外層電子數(shù)為1+1=2，不滿足8電子穩(wěn)定結構，故D選；
故選D．

點評 本題考查了原子核外電子排布，題目難度不大，明確判斷共價化合物分子中核外電子數(shù)的方法為解答關鍵，注意掌握原子核外電子排布規(guī)律，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某研究性學習小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應速率的外界條件，下表是其實驗設計的有關數(shù)據(jù)：
實驗
序號		鋅的質(zhì)量/g鋅的
狀態(tài)		c（H2SO4）/mol•L-1V（H2SO4）
/mL		反應前溶液的溫度/℃添加劑
10.65粒狀0.55020無
20.65粉末0.55020無
30.65粒狀0.550202滴CuSO4溶液
40.65粉末0.85020無
50.65粉末0.850202滴CuSO4溶液
（1）在此5組實驗中，判斷鋅和稀硫酸反應速率大小，最簡單的方法可通過定量測定鋅完全消失所需的時間進行判斷，其速率最快的實驗是5 （填實驗序號）．
（2）對鋅和稀硫酸反應，實驗1和2表明，固體反應物的表面積對反應速率有影響；實驗1和3表明，（是否形成）原電池對反應速率有影響．
（3）進行實驗2時，小組同學根據(jù)實驗過程繪制的標準狀況下的氣體體積V與時間t的圖象如右圖所示．
①在OA、AB、BC三段中反應速率最快的是AB，原因是反應放熱，使溫度升高，反應速率加快．
②2～4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應速率（假設溶液的體積不變）=0.06mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是（　�。�
A．金屬鈉與固態(tài)水分別受熱熔化B．氯化銨與苯分別受熱變?yōu)闅怏w
C．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中D．碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E的順序增大．A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C與E最外層電子數(shù)相等，E的最高價氧化物中含氧60%，D與C可形成D2C、D2C2兩種離子化合物．填寫下列空白：
（1）寫出實驗室檢驗B的氫化物的方法（一種）：氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣
（2）寫出實驗室檢驗E的+4價氧化物的方法（一種）：通入品紅溶液后褪色，再加熱又恢復紅色
（3）分別寫出AC2、D2C2的電子式，
（4）用電子式表示化合物D2C的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．烴A是一種重要的化工原料，采用以下路線合成X．

已知：RC≡CH+HCHO$\stackrel{一定條件}{→}$RC≡CCH2OH
請回答下列問題：
（1）若反應①、②、④的原子利用率均為100%，則A的名稱為：乙炔．
（2）物質(zhì)G的結構簡式為：HOCH2C≡CCH2OH．
（3）寫出反應③的化學反應方程式：．
（4）物質(zhì)E是物質(zhì)D發(fā)生催化氧化后生成的有機產(chǎn)物，請寫出E與銀氨溶液反應的化學方程式：．
（5）物質(zhì)H和物質(zhì)I可以在一定條件下合成鏈狀聚合物，請寫出化學方程式：．
（6）符合下列條件的D的同分異構體共有6種，請寫出任意2種結構簡式任意2種．
�。cFeCl3溶液能發(fā)生顯色反應
ⅱ．苯環(huán)上的一氯代物只有一種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氮的單質(zhì)及其化合物在農(nóng)業(yè)、工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用．
Ⅰ氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵．海洋中無機氮的循環(huán)過程可用如圖1表示．
（1）海洋中氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是②（填圖中數(shù)字序號）．
（2）有氧時，在硝化細菌作用下，可將土壤中所含的NH4+轉(zhuǎn)化為亞硝酸根離子及N2O，請將該過程①的離子方程式補充完整：
4NH4++5O2═2NO3-+6H++1N2O+5H2O．
Ⅱ已知有關熱化學方程式如下
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol；
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol．
（3）有關鍵能（kJ/mol）：H-O鍵：436，H-N鍵：391，O=O鍵：497．則NO中的鍵能為712.5kJ/mol．
（4）向某恒容密閉容器中加入2.4molNH3，3molO2，發(fā)生反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol；測得平衡時反應體系中某種量值X與壓強P、溫度T之間的變化如圖2所示．
①若X表示NH3的百分含量，則p2＞p1（填“＞”或“＜”）；b、c兩點對應的平衡常數(shù)K（b）=K（c）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②X還可以表示ad（填字母）．
a．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 b．NO的產(chǎn)率 c．該反應的△H d．O2的濃度．
Ⅲ查閱資料可知：常溫下，H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8，NH3•H2O：Kb=1.8×10-5，Ksp（AgCl）=1.76×10-10．
（5）若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應，所得溶液呈酸性；
（6）銀氨溶液中存在下列平衡：
Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq） K1=1.10×107．
計算出常溫下可逆反應AgCl（s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化學平衡常數(shù)K2=1.936×10-3（保留4為有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．以M為原料合成高分子化合物E和G．已知烯烴可被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇，如：CH2=CH2$\underset{\stackrel{KMn{O}_{4}}{→}}{{H}^{+}}$HOCH2CH2OH．

（1）有機物M的名稱為2-甲基丙烯；C中的官能團名稱是碳碳雙鍵、羧基；A→B的反應類型是氧化反應
（2）①B→C的化學方程式．②D→E的化學方程式．
（3）分子式為C9H10O2的芳香族化合物，屬于酯類且只有一個側連的同分異構體有6種，請寫出任意兩種的結構簡式，等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．2015年8月12日晚11時20分左右，天津港國際物流中心區(qū)域內(nèi)瑞海公司所屬危險品倉庫發(fā)生的爆炸，造成了嚴重的人員傷亡，據(jù)瑞海國際官網(wǎng)信息，該公司倉儲含以下種類物質(zhì)：壓縮氣體天然氣、易燃液體甲醇、乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、氰化鈉、腐蝕品硫化堿等．
（1）由于CaC2、金屬鈉、金屬鉀以及固體NaH等物質(zhì)能夠跟水反應給災后救援工作帶來了很多困難．如果在實驗室，你處理金屬鈉著火的方法是c（填序號）；
A．泡沫滅火器         B．消防車噴水        C．沙土
其中固體NaH與水反應的方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（2）硫化堿其實就是我們常見的硫化鈉，觸及皮膚和毛發(fā)時會造成灼傷．
①其水溶液呈強堿性，故俗稱硫化堿． 
②其水溶液在空氣中會緩慢地氧化成Na2S2O3，該反應中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）以上易燃液體甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，如：

①2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖1所示．
該電池正極的電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O；負極的電極反應式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有1.2NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②以上述電池做電源，用圖2所示裝置模擬氯堿工業(yè)，若只有鋁棒和碳棒兩個電極，則與電源負極相連的是鋁棒 （填鋁棒或碳棒）；試寫出電解該溶液總反應化學方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2+Cl2+2NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．分別由C、H、0三種元素組成的有機物A、B、C互為同分異構體，它們分子中C、H、0元素的質(zhì)量比為15：2：8，其中化合物A的質(zhì)譜圖如下（圖中最大質(zhì)荷比即相對分子質(zhì)量）．

A是直鏈結構，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為1：1：2，它能夠發(fā)生銀鏡反應．
B為五元環(huán)酯．C的紅外光譜表明其分子中存在甲基．其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下：

已知：500℃時CH3-CH=CH2+Cl→ClCH2-CH=CH2+HCl
（1）A的分子式是C5H8O2．A分子中的官能團名稱是醛基．
（2）B和G的結構簡式分別是、HOCH2CH2CH2CH2COOH．
（3）寫出下列反應方程式（有機物用結構簡式表示）
A與銀氨溶液反應：OHC（CH2）3CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOC（CH2）3COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O；
G-H2HOOCCH2CH2CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HOOCCH2CH2CH2CHO+2H2O．
（4）寫出由單體F分別發(fā)生加聚反應生成的產(chǎn)物和發(fā)生縮聚反應生成的產(chǎn)物的結構簡式：、．

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