人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。
(1)1905年富蘭克林提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能離解而產生溶劑正離子的物質為酸，凡能離解而產生溶劑負離子的物質為堿。試寫出液氨自身弱電離的方程式： 。
(2)1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞萊提出了酸堿質子理論。凡是能夠釋放質子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子(氫離子)結合的分子或離子都是堿。按酸堿質子理論，下列粒子在水溶液中既可看作酸又可看作堿的是 。
A.H2O B.
C.OH- D.
E.CH3COO- F.Cl-
(3)1923年路易斯提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合的物質都是酸。如：
酸(電子對接受體)+堿(電子對給予體)
反應產物
試指出下列兩個反應中的酸或堿
①H3BO3+H2O====H++
該反應中的堿是 (填：H3BO3或H2O)
②NaH+H2O====NaOH+H2↑
該反應中的酸是 (填：NaH或H2O)
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三新快車金牌周周練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是( )
A．書寫熱化學方程式時，只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數值即可
B．凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應
C．表明反應所放出或吸收熱量的化學方程式叫做熱化學方程式
D．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式是
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－483.6 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是( )
A.原子最外層電子數為2的元素一定處于周期表ⅡA族
B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
C.硫化氫的沸點比水的沸點高
D.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
“輕軌電車”是近年新興的一種交通工具。當電車開動時，在電車與架空電線的接觸點上，由于高速摩擦會產生高溫，因此接觸點上的材料應該是具有耐高溫，能導電的性質，你認為該接觸點上材料的選用較為合適的是( )
A.金剛石 B.鋁
C.石墨 D.銅
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科目：高中化學 來源： 題型：
控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑，將CO2轉化成有機物可有效實現碳循環(huán)。CO2轉化成有機物的例子很多，以下反應中，最符合原子經濟性要求的是( )
A.6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2
B.CO2+3H2
CH3OH+H2O
C.CO2+CH4CH3COOH
D.2CO2+6H2CH2＝CH2+4H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列敘述不正確的是 ( )
A.H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強
B.RbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱
C.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱
D.H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結構,關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是 ( )
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:D>C
B.原子序數:B>A>C>D
C.最高價氧化物對應水化物的堿性:B>A
D.四種元素一定屬于短周期元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
某溫度時，把1 mol N2O4氣體通入體積為10 L的真空密閉容器中，立即出現紅棕色，反應進行4 s時NO2的濃度為0.04 mol·L－1，再經過一定時間后，反應達到平衡，這時容器內壓強為開始時的1.8倍。則下列說法正確的是( )
A．前4 s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·L－1·s－1
B．4 s時容器內的壓強為開始時的1.2倍
C．平衡時容器內含0.4 mol N2O4
D．平衡時容器內含0.8 mol NO2
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；
在水溶液里既可以結合質子也可以釋放出質子，因此既屬于酸也屬于堿；
，因此H2O屬于堿，H3BO3屬于酸；②反應中NaH給出電子對與H2O生成H2，因此NaH屬于堿，H2O屬于酸。
下列表述正確的是 ( )
D．乙醇的結構簡式C2H6O