Question

濃硫酸和銅在加熱時(shí)反應(yīng)生成二氧化硫的體積為2.24升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求反應(yīng)生成的硫酸銅的物質(zhì)的量是

 

摩爾．若將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，那么該溶液的物質(zhì)的量濃度是

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：根據(jù)濃硫酸與銅在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，由二氧化硫氣體的體積，求出反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量；
根據(jù)硫酸銅的物質(zhì)的量和稀釋后溶液的體積計(jì)算出溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：根據(jù)濃硫酸與銅在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
設(shè)反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量為n（CuSO₄），由題意得：
Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
                  1mol       22.4L
                  n（CuSO₄） 2.24L
1mol：n（CuSO₄）=22.4L：2.24L
解得：n（CuSO₄）=0.1mol；
若將反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL=0.5L，
該溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度：

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L．
故答案為：0.1mol；0.2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．