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10．青蒿素是抗瘧特效藥屬于萜類化合物，如圖所示有機物也屬于萜類化合物，該有機物的一氯取代物有（不含立體異構）（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

分析 分子中氫原子的種類等于一氯取代物的種類，據此解答．

解答 解：該分子不對稱，分子中7種氫原子，一氯代物有7種．
故選C．

點評 本題考查一氯代物的書寫，題目難度不大，正確判斷等效氫原子數目為解答本題的關鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．金屬及其化合物在人類生活、生產中發(fā)揮著重要作用．印刷電路板由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，工業(yè)上常用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，有CuCl2和FeCl2生成．如圖是某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅、并重新獲得FeCl3溶液所采用的工藝流程圖：
請回答下列問題：
（1）實驗室中檢驗溶液中存在Fe3+的試劑是KSCN，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液呈紅色．
（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）寫出上述流程圖中加入或生成的有關物質的化學式：①Fe，②FeCl2，④HCl；
（4）含有②的濾液與⑤反應的化學方程式為2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
（5）如向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是B．
A．有銅單質剩余但無鐵單質剩余     B．有鐵單質剩余但無銅單質剩余 
C．鐵、銅單質都有剩余            D．鐵、銅單質都無剩余．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鉛蓄電池因電壓穩(wěn)定、使用方便、價格低廉，所以是生產、生活中最普通的二次電源．其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸．該電池在放電過程產生的PbSO4是難溶性的電解質．隨著鉛蓄電池的廣泛應用，回收利用鉛資源成為重要課題．請回答下列問題：
（1）電池充電時陽極反應式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-．
（2）維持電流強度為0.5A，電池工作10min理論上消耗Pb的質量為0.32g．（已知F=96500C/mol）
（3）回收鉛蓄電池的電極填充物-鉛膏（含PbO、PbO2、PbSO4）制備電絕緣材料三鹽基硫酸鉛（3PbO•PbSO4•H2O），其實驗流程如下：

①PbO2轉化為PbCO3的離子方程式是（請配平此離子方程式）：
1PbO2+1SO32-+1CO32-+H2O=1PbCO3+1SO42-+2OH-
②物質X可以循環(huán)利用，該物質是HNO3；從濾液A可提取出一種含結晶水的鈉鹽副產品，其主要實驗步驟依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．最后一次過濾之后需要洗滌，檢驗三鹽基硫酸鉛是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否產生白色沉淀，若無沉淀則說明已經洗滌干凈．
③流程中不直接利用H2SO4溶液與PbO、PbCO3反應制取PbSO4，原因可能是PbSO4不溶于水，覆蓋在固體表面阻礙反應的進一步發(fā)生．
④若取鉛膏的質量為78g，步驟I中PbO2和PbSO4全部轉化為PbCO3，步驟Ⅱ中共收集到5.6LCO2（標準狀態(tài)），步驟Ⅲ中獲得90.9g PbSO4，則鉛膏中PbO的質量分數為14.3%（假設流程中原料無損失）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鋁熱反應是鋁的一個重要性質．某校化學興趣小組同學為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應紙漏斗易燃燒，火星四射等缺點，將實臉改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖A實驗進行鋁熱反應，冷卻后補到“鐵塊”混合物．

（1）實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，共原因是蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱．
（2）該鋁熱反應的化學方程式為8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（3）取反應后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應，測量生成氣體體積以測量樣品中殘留鋁的百分含量．試回答下列問題：
①量氣管的量具部分是一個中學實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為堿式滴定管．
②量氣管在讀數時必須進行的步驟是冷卻至常溫和調節(jié)量氣管使左右液面相平．
③取1g樣品進行上述實驗，共收集到44.8mL氣體（換算成標準狀況下），則鋁的百分含量為3.6%．
④裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實驗誤差的作用．如果裝置沒有橡膠管，測出鋁的百分含量將會偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．亞氯酸鈉（ NaCl02）是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaCl02•3H20，高于38℃時析出晶體是NaCl02，高于60℃時NaClO2分解成NaCl03和NaCl．純ClO2易分解爆炸．一種制備亞氯酸鈉粗產品的工藝流程如下：

（1）ClO2發(fā)生器中的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2↑+SO42-，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是b（選填序號）．
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性    
b．稀釋ClO2以防止爆炸
c．將NaClO2還原為ClO2
（2）吸收塔內反應的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑，吸收塔的溫度不能超過20℃，其原因是防止H2O2分解．
（3）從“母液”中可回收的主要物質是Na2SO4．
（4）從吸收塔中可獲得NaCl02溶液，從NaCl02溶液到粗產品（NaClO2）經過的操作步驟依次為：①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
（5）為測定粗品中NaCl02的質量分數，做如下實驗：
準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應（ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）．將所得混合液配成250mL待測溶液，取25.00mL待測液，用2.000mol．L-l Na2S203標準液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL．該樣品中NaClO2的質量分數為74.21%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏加德羅常數的數值．下列說法不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24L甲烷中含氫原子數為0.4NA
B．0.3molNO2與足量的水反應轉移電子數為0.2NA
C．1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含CO32-數目為0.1NA
D．5.6g鐵完全溶于足量稀硝酸，轉移電子數為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同的產物的烷烴是    （　�。�
A．（CH3）2 CH CH2CH2CH3BB．（CH3 CH2）2 CHCH3
C．（CH3）2 CH CH （CH3）2D．（CH3）3 C CH2CH3

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11．如圖為用一定濃度的鹽酸X滴定10mL一定濃度NaOH溶液Y的滴定圖象，依據圖象推出X和Y的物質的量濃度是下表內各組中的（　�。�
 ABCD
X/mol/L0.090.030.040.12
Y/mol/L0.030.090.120.04
A．AB．BC．CD．D

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