10．銅與濃硫酸共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．

分析 銅與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化硫、硫酸銅和水，據(jù)此書寫方程式．

解答 解：銅與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化硫、硫酸銅和水，方程式：Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑；
故答案為：Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的書寫，明確濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性是解題關(guān)鍵，注意銅與濃硫酸反應(yīng)條件為加熱，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．為了探究實(shí)驗(yàn)室制氯氣過程中反應(yīng)物與生成氯氣之間量的關(guān)系．設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置
（1）裝置A的名稱是干燥管
（2）該實(shí)驗(yàn)裝置檢查氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，向B中加入水至液面高于A，若液面差保持不變則裝置氣密性良好
（3）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol/L的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后收集到的氯氣少于0.06mol，其可能原因有abd
a．加熱使?jié)恹}酸放出大量HCl
b．鹽酸變稀后不發(fā)生該反應(yīng)
c．燒瓶中殘留有氯氣
d．裝置B中液面高于A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，再用銅粉和氯氣制取少量CuCl2，其實(shí)驗(yàn)流程示意圖 如下：

上圖中“→”表示氣流方向．請(qǐng)完成下列填空．
（1）A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；
（2）B中選用的試劑是飽和食鹽水．作用是：吸收氯化氫．
（3）D中的化學(xué)方程式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2．
（4）若E中的試劑只能從下列物質(zhì)中選擇：FeCl2溶液、純水、KMnO4溶液、稀鹽酸、濃硫酸，你認(rèn)為應(yīng)選擇的試劑最好是FeCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是（　　）
A．二氧化硫B．氧化鈉C．氯水D．溴水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．從碘的水溶液里提取碘選用的萃取劑是CC14，萃取后上層溶液是水，顏色為無色；下層溶液是碘的四氯化碳溶液，顏色為紫色．若將用苯代替CC14作為萃取劑，萃取后上層溶液是碘的苯溶液，顏色為淺紫色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．25℃時(shí)，50mL 0.10mol•L-1醋酸中存在下述平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，若分別作如下改變，對(duì)上述平衡有何影響？
①加入少量冰醋酸，平衡將右移，（填“左移”、“右移”）溶液中c（H+）將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②加入一定量蒸餾水，平衡將右移，（填“左移”、“右移”）溶液中c（H+）將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為1.12g•cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26.5%，則下列說法正確的是（　�。�
A．該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為5.07mol•L-1
B．向該溶液中加入等體積的水之后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于13.25%
C．25℃時(shí)，密度等于1.12g•cm-3的NaCl溶液是飽和溶液
D．將此溶液蒸發(fā)掉部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液密度一定大于1.12g•cm-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鐵是人體必需元素，是合成血紅素的重要原料，缺鐵會(huì)造成貧血，市場(chǎng)上常見補(bǔ)血?jiǎng)┯辛蛩醽嗚F、富馬酸亞鐵（分子式C4H2O4Fe）、葡萄糖酸亞鐵、琥珀酸亞鐵（速力菲片）等．某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)對(duì)硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┏煞诌M(jìn)行探究并測(cè)定Fe2+的含量，可供選擇的試劑有雙氧水、KSCN溶液、鹽酸、BaCl2溶液（已知KSCN可被雙氧水氧化）．
（1）成分探究：小組成員發(fā)現(xiàn)硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┩饷嫣且率羌t色的，里面是淡藍(lán)綠色的，甲同學(xué)對(duì)其組成進(jìn)行如下探究：
實(shí)驗(yàn)探究               實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 結(jié)論分析
探究一將淡藍(lán)綠色粉末溶解于鹽酸溶液中，取上清液2份，
①1份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，無明顯變化．
②另1份溶液先滴加KSCN溶液，無明顯變化，再滴加雙氧水，后滴加KSCN溶液溶液，變成血紅色．		證明淡藍(lán)綠色粉末為FeSO4
探究二將紅色物質(zhì)研成粉末，滴加鹽酸，無明顯變化，再滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．證明：紅色物質(zhì)不是Fe2O3．
（2）配制硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┑拇郎y(cè)溶液．
補(bǔ)血?jiǎng)?片0.5克）$\stackrel{①溶解}{→}$濁液$→_{③}^{②脫色}$濾液$\stackrel{④氧化}{→}$配成1L待測(cè)液
①步驟③濁液脫色后進(jìn)行A（填標(biāo)號(hào)）操作才能得到溶液．

②甲同學(xué)認(rèn)為步驟③濾液直接蒸發(fā)結(jié)晶不能得到硫酸亞鐵晶體，理由是因?yàn)榱蛩醽嗚F在加熱過程中易被氧化，，你的方案是加入足量鐵粉，小心蒸發(fā)至出現(xiàn)結(jié)晶膜時(shí)停止加熱．
③已知步驟④中加入足量的H2O2溶液，作用是將Fe2+完全氧化成Fe3+，然后微熱并用玻璃棒攪拌至無氣泡產(chǎn)生，目的是除去過量的H2O2．
④寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（3）測(cè)定硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┐郎y(cè)液的濃度
【方法一】用紫外分光光度法：使用紫外分光光度計(jì)，將不同波長(zhǎng)的光連續(xù)地照射到一定標(biāo)準(zhǔn)濃度滴加5mL 0.2mol•L-1 苯二甲酸氫鉀緩沖液的硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液，得到與不同波長(zhǎng)相對(duì)應(yīng)的吸收強(qiáng)度，以硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，繪出該物質(zhì)的吸收光譜曲線如圖．
⑤取待測(cè)液10mL滴加5mL 0.2mol•L-1 苯二甲酸氫鉀緩沖液，并稀釋至60mL，用紫外分光光度法測(cè)得待測(cè)液的吸光度為0.4，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12%．
【方法二】KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定法：稱取4.0g的硫酸亞鐵產(chǎn)品，溶于水，加入適量稀硫酸，用0.2mol•L-1 KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積10.00mL．
⑥KMnO4溶液置于酸式滴定管中，終點(diǎn)的顏色變化：淺綠色變成淺黃色
⑦要達(dá)到好的治療效果，服用補(bǔ)血?jiǎng)⿻r(shí)需注意口服鐵劑應(yīng)同時(shí)并服維生素C，理由是維生素C具有還原性，防止Fe2+被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在Fe2O3+2Al═Al2O3+2Fe反應(yīng)中Al元素的化合價(jià)升高．該元素的原子失電子，被氧化；該反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3發(fā)生了還原反應(yīng)，F(xiàn)e2O3是氧化劑，Al2O3氧化產(chǎn)物．

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